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Cs是穩定的核電荷數最大的堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述，正確的是(　　)

A．銫與冷水反應十分平緩并生成H₂

B．銫與硫酸反應，生成CsSO₄與H₂

C．銫的氧化物可直接與水反應生成CsOH

D．銫在空氣中燃燒生成Cs₂O

試題分析：根據鈉的性質以及元素周期律可知銫是比鈉金屬性更強的金屬，因此與水反應非常劇烈，銫是一價金屬，硫酸銫因為Cs₂SO₄，銫與氧氣反應生成比過氧化物更復雜的氧化物。答案選C。
點評：同主族元素，從上到下，隨著原子半徑的增大，對電子的束縛能力減弱，金屬性增強，非金屬性減弱。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

周期表中17號元素的原子³⁷Cl和6號元素的原子¹³C的原子相比較，前者的下列數據是后者的4倍的是

A．中子數

B．電子層數

C．最外層電子數

D．次外層電子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現有物質A～I，其轉化關系如下圖，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無色液體，E常溫下為紅棕色氣體。（部分反應條件及生成的其它物質已略去）

根據上述轉化關系圖回答：
（1）寫出下列物質的化學式 X            ；J
（2）物質H的電子式：               ；
物質J屬于哪種晶體類型：

                  。
（3）寫出反應①的化學方程式                                                 ；
寫出反應④的離子方程式                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是中學化學中常見的一些單質或化合物之間的轉化關系圖，其中部分反應中涉及到的水未列出。已知A、B、F是人類生存或日常生活中必不可少的物質，I、J均具有漂白性，但兩者混合后的產物均不具有漂白性。

請回答下列問題：
⑴ A的晶體類型為，E的電子式為；
⑵寫出下列反應的離子方程式：反應① ，

反應③ 。
⑶若反應④中1mol物質C完全反應放出a kJ的熱量，寫出反應④的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

XY₂是由短周期元素形成的化合物，Y^－比X²⁺多一個電子層，它與氬原子的電子層結構相同。下列有關敘述不正確的是

A．Y是第ⅦA族元素	B．X是第二周期元素
C．Y^－與X²⁺的最外層電子數相同	D．化合物XY₂的化學鍵為離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為＋1、＋3、＋5、＋7，核電荷數按照Z、X、Y、W的順序增大。已知Z的原子次外層的電子數為2，W、X原子次外層電子數為8。
（1）請寫出元素Y的原子結構示意圖               ；其中元素W在周期表中的位置                               。
（2）用電子式表示X在空氣中生成的氧化物的形成過程：                          。
（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為：                             。（用元素符號表示）
（4）請寫出W的單質與X的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：                               。
（5）寫出Z與氫元素形成的10電子微粒化學式                     （任寫兩種）。
（6）元素X與元素Y相比，金屬性較強的是     （用元素符號表示），請舉一例實驗事實證明這一結論                                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）由短周期元素組成的10種物質A～J間有下圖所示的轉化關系。

已知A、B為同周期相鄰元素的單質，其余均為化合物；通常狀況下A為固體，B、D為氣體，F為液體；A和G的濃溶液加熱時反應生成D和F；J在光照時有I生成。
試回答：
(1)寫出下列物質的化學式：B_________，E__________，F的結構式__________。
(2)反應①的離子方程式為______________________________；
(3)足量鐵與G的熱的濃溶液反應所得氣體是___；鐵與B反應的化學方程式__________。
(4)C是一種重要的化工產品，為易揮發的櫻桃紅色液體。若反應②中生成的G、A和I的物質的量之比為1︰2︰6，則C的電子式為_____，反應②的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原于內質子數之比為1：2，X²⁺和Z^-離子的電子數之差為8。下列說法不正確的是

A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料

B．元素原于半徑從大到小的順序是X、Y、Z

C．WZ₄分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構

D．W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H₂YO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為O₂、D為C1₂、E為Fe單質，其余為化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。

（1）寫出有關物質的名稱或化學式：F ，H 。
若反應①是在加熱條件下進行，則A是；若反應①是在常溫條件下進行，則A是。
（2）寫出B與MnO₂共熱獲得D的離子方程式

。
（3

）B的稀溶液與AgNO₃溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.8×10^－¹⁰。將等體積的B稀溶液與AgNO₃溶液混合，若B的濃度為2×10^—4mo1/L

，則生成沉淀所需AgNO₃溶液的最小濃度為________。若向AgX懸濁液中滴加KI溶液，觀察到的現象，沉淀能夠發生轉化的原因是。

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