【題目】實驗室中用氯氣與粗銅
雜質只有Fe)反應，制備CuCl2·2H2O晶體的流程如下
已知：氯化銅從水溶液中結晶時，所得晶體CuCl2·2H2O與溫度關系如下
溫度 | 小于15℃ | 15—25.7℃ | 26—42℃ | 42—100℃ | 100℃以上 |
晶體 | CuCl2·4H2O | CuCl2·3H2O | CuCl2·2H2O | CuCl2·H2O | CuCl2 |
下列說法不正確的是
A.制備氯氣的反應：MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.由溶液乙制備純凈CuCl2·2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發濃縮、冷卻到室溫結晶、過濾、洗滌、干燥。
C.固體乙是氫氧化鐵
D.此流程中溶解固體甲的酸只能是鹽酸
【答案】B
【解析】
由流程圖可知，粗銅中雜質只有Fe，與氯氣反應得到固體甲中有氯化銅、氯化鐵，用鹽酸溶解，抑制氯化銅、氯化鐵水解，溶液甲中加入X調節溶液pH，得到溶液乙，經過系列操作得到CuCl2·2H2O，故溶液乙為CuCl2溶液，則調節pH目的是使溶液中鐵離子轉化為Fe（OH）3沉淀，過濾除去，試劑X可以為CuO、氫氧化銅等，結合題目信息可知，氯化銅溶液，加少量鹽酸，抑制氯化銅水解，再蒸發濃縮、冷卻到26—42℃結晶得到CuCl2·2H2O，再經過過濾、洗滌、干燥得到純凈的晶體。
A.由流程可知，用MnO2和濃鹽酸來制備氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故A正確；
B.由分析可知，由CuCl2溶液制備純凈CuCl2·2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發濃縮、冷卻到26—42℃結晶得到CuCl2·2H2O、過濾、洗滌、干燥，故B錯誤；
C. 由分析可知，固體乙是氫氧化鐵，故C正確；
D.鹽酸易揮發，且陰離子為氯離子，所以此流程中溶解固體甲的酸只能是鹽酸，故D正確；
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中的Ⅰ是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H8O，D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質量比D大34.5。
已知：RCHO+R1CH2CHO
RCH=C(R1)CHO+H2O。
請回答下列問題：
(1)C的名稱是______，B的結構簡式為_________，D轉化為E的反應類型是____________。
(2)I中官能團的名稱為______，I的分子式為________。
(3)寫出E轉化為F的化學方程式____________。
(4)X是G酸化后的產物，X有多種芳香族同分異構體，符合下列條件且能發生銀鏡反應的同分異構體有____種（不包括X），寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質的結構簡式____________。
①遇FeCl3溶液發生顯色反應 ②苯環上有兩種類型的取代基
(5)參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機試劑自選）可制取2﹣丁烯酸，寫出相應的合成路線__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世界上最早發現并使用鋅的是中國，明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載。回答下列問題：
(1)基態Zn原子的核外電子所占據的最高能層符號為___。
(2)硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子的空間構型為_______。
②
中，中心原子的軌道雜化類型為________。
③寫出一種與互為等電子體的分子的化學式：________。
④NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.1L 0.1mol/L 稀鹽酸中含HCl分子的數目為0.1NA
B.0.1mol/L磷酸鈉溶液中PO
數目小于0.1NA
C.25℃，1L pH＝1的H3PO4溶液中，水電離產生的OH- 數目為10-13 NA
D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數為0.05NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組利用二氧化氯
制備消毒劑、漂白劑亞氯酸鈉
，有關反應原理：
放熱反應
實驗一、制備
晶體
選擇如圖所示裝置設計實驗制備亞氯酸鈉晶體
已知：飽和溶液析出晶體與度關系如下表所示：
溫度 |
|
|
|
品體成分 |
|
|
|
⑴裝置連接順序：
______
⑵C裝置的作用是______D裝置作用是______
⑶A裝置中選擇
濃硫酸的理由是______
⑷寫出E裝置中發生反應的離子方程式______
⑸對B裝置中溶液采用結晶法提取無水亞氯酸鈉晶體，操作分別為蒸發結晶、趁熱過濾、用
左右熱水洗滌、低于
條件下干燥，得到成品，蒸發結晶時控制溫度為______
實驗二、測定產品純度
⑹準確稱量/span>ag產品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生反應：
，將所得混合溶液稀釋成250mL待測液。取
待測液于錐形瓶，加入淀粉溶液作指示劑，用
標準
溶液滴定至終點，測得消耗標準溶液的體積為
(已知：
)
該產品純度為______(只要求列出計算式)
若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定終點時尖嘴氣泡消失，則測得結果______(填“偏高偏低”或“無影響”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于蔗糖屬于非還原性糖，而其水解產物具有還原性的實驗方案的說法正確的是（ ）。
A.驗證蔗糖屬于非還原性糖的操作順序：④③
B.驗證蔗糖風于非還原性糖的操作順序：④②③
C.驗證蔗糖水解產物具有還原性的操作順序：①④⑤
D.驗證蔗糖水解產物具有還原性的操作順序：①②④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤的工業加工過程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應是吸熱反應
B.1molCH3OH所具有的能量為90.1kJ
C.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol-1
D.1molCO和2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈_________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是_____________（用離子方程式表示）。
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是_____；c（NH4+）最小的是____（填序號）。
（3）在溶液④中，_____________離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和________離子的物質的量濃度之和為0.2 mol/L。
（4）室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO－）_____________c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是
A.等濃度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(
)：①>③>②
B.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合時，可能有：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.已知Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka(HCN)=6.2×10-10，等體積、等濃度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的離子總數小于后者中的離子總數
D.向20mL氨水中加入10mL等濃度的鹽酸，有c()-c(NH3H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]
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