Question

【題目】下列說法正確的是

A. 25℃時，pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋1000倍，所得溶液的pH：醋酸>鹽酸

B. 等體積、等物質的量濃度的NH4HSO4和KOH溶液混合：c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C. 25℃時，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 濃度均為0.1 molL-1的HClO溶液和NaClO溶液等體積混合，溶液中有下列關系：c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 醋酸是弱電解質，HCl是強電解質，25℃時，pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋1000倍，稀釋促進醋酸電離，所得溶液的pH：醋酸<鹽酸，故A錯誤；B. 等體積、等物質的量濃度的NH4HSO4和KOH溶液混合，中和反應恰好完全進行，形成等濃度的K2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液， +H2ONH3 H2O+H+，所以c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故B錯誤；C. 25℃時，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，一水合氨難電離，物質的量濃度大于鹽酸，中和反應剩余大量一水合氨，NH3·H2O+ -，所得溶液中： c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故C錯誤；D. 濃度均為0.1 molL-1的HClO溶液和NaClO溶液等體積混合，HClOClO－+ H+，ClO－+ H2OHClO+OH－，溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(C1O-)+c(OH-)，元素守恒：2c(Na+)=c(C1O-)+c(HC1O)，兩個表達式消去c(Na+)得c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)，故D正確。故選D。