【題目】下列試劑的保存或使用正確的是
A.實驗室的氯水需要保存在棕色試劑瓶中
B.漂白粉比氯水穩定，可露置在空氣中
C.稱量氫氧化鈉固體時，可在天平兩個托盤上各放一張等質量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼
D.金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中
黃岡課堂作業本系列答案
單元加期末復習先鋒大考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸，測得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）（已知：H2CO3的電離平衡常數K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011；Al(OH)3的酸式電離平衡常數K=6.3×1013）
A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O
B. M點時生成的CO2為0.05 mol
C. 原混合溶液中的CO32與AlO2的物質的量之比為1:2
D. V1:V2=1:4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素，其中甲、乙、丙三元素的基態原子2p能級都有單電子，單電子個數分別是2、3、2；丁與戊原子序數相差18，戊元素是周期表中ds區的第一種元素。回答下列問題：
（1）甲能形成多種常見單質，在熔點很高的兩種常見單質中，原子的雜化方式分別為______、__________。
（2）+1價氣態基態陽離子再失去一個電子形成+2價氣態基態陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測丁元素的電離能突增應出現在第________電離能。
（3）戊的基態原子有________種形狀不同的原子軌道；
（4）甲、乙分別都能與丙形成原子個數比為 1:3的微粒，則該兩種微粒的空間構型分別為：_________________ ；__________________。
（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結構如右圖，該晶體中陽離子的配位數為_________ 。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為_______________。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，該化合物的相對分子質量為 M，則該晶胞中黑球的半徑r =_____cm。（用含ρ、NA的計算式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚苯乙烯塑料在生產、生活中有廣泛應用，其單體可由乙苯和二氧化碳在一定條件下反應制得，其反應原理如下:
下列有關說法不正確的是
A. 苯乙烯可通過加聚反生成聚苯乙烯
B. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面
C. 乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色，且其褪色原理相同
D. 等質量的聚苯乙烯與苯乙烯中所含的碳原子數相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 氫氟酸貯存在細口玻璃瓶里
B. 盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發
C. 可用滴加酚酞看其是否變紅的方法來檢測久置的燒堿是否變質
D. 氯水保存在無色玻璃瓶中；液氯存貯存在鋼瓶里
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式中不正確的是
A. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH—=SiO32—+H2O
B. 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2H++2I—+H2O2=I2+2H2O
C. 燃煤時加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2
D. 強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應制備高鐵酸鈉：2ClO—+ Fe(OH)2=FeO42—+2Cl—+2H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g) 
C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是
A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或使用了催化劑
B．若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大
C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.Al3+、NH4+、Cl、HCO3B.Na+、NO3、SO42-、Fe2+
C.Na+、Mg2+、Cl、SO42-D.Fe3+、K+、Cl、NO3
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