Question

【題目】某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ． A中裝試劑 ， B中裝試劑 ， C中裝試劑 ．
（2）寫出C中反應的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）硝酸；碳酸鈣；硅酸鈉溶液
（2）CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32
【解析】解：（1）現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；因此先加入硝酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀；所以答案是：硝酸溶液；碳酸鈣；硅酸鈉溶液；（2）裝置C中二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，其反應的離子方程式為：CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣；所以答案是：CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律的相關知識，掌握在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強的元素．