【題目】近年來，人類生產、生活所產生的污染使灰霾天氣逐漸增多�；姻擦Ｗ拥钠骄睆皆�1000nm～2000nm。下列有關說法正確的是
A. 灰霾可能來自汽車尾氣 B. 灰霾屬于膠體
C. 灰霾形成的是非常穩定的體系 D. 戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝基苯可與金屬Fe、鹽酸反應生成苯胺和FeCl2,反應如下:
+3Fe+6HCl
+3FeCl2+2H2O
（1）寫出Fe2+基態核外電子排布式:_______。
（2）苯胺分子中C、N原子的雜化方式分別是________。1mol苯胺分子中含σ鍵的數目是___。
（3）苯胺與鹽酸反應可生成氯化苯胺鹽
，氯化苯胺鹽中含有的化學鍵有______。
（4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________。
（5）金屬鐵單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則兩種晶胞中Fe原子的配位數之比為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分類法是學習和研究化學的一種重要方法。下列分類不合理的是( )
A.CaO和SO3都屬于氧化物
B.K2SO4和KHCO3都屬于鹽
C.KOH和Na2CO3都屬于堿
D.H2SO4和H3PO4都屬于酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)為原料制備補血劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]，有關物質性質如下:
甘氨酸(H2NCH2COOH) | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物 | 易溶于水和乙醇，有酸性和還原性 | 易溶于水，難溶于乙醇 |
實驗過程:
I.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。
II.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。
III.制備(H2NCH2COO)2Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反應產生的氣體將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。
回答下列問題:
(1)實驗I中:實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質，應加入的試劑為____(寫化學式)。
(2)實驗II中:生成沉淀的離子方程式為________________。
(3)實驗III中:
①檢查裝置A的氣密性的方法是_________。
②裝置A中所盛放的藥品是_______ (填序號)。
a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀鹽酸
③確認c中空氣排盡的實驗現象是______________。
④加入檸檬酸溶液一方面可調節溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是_______。
⑤洗滌實驗III中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___(填序號)。
a.熱水 b.乙醇溶液 c.檸檬酸溶液
⑥若產品的質量為17.34g,則產率為_____。
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【題目】在三個密閉容器中分別充入氦氣、氧氣、氮氣，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（P）從大到小的順序是（ ）
A.氦氣＞氧氣＞氮氣
B.氧氣＞氮氣＞氦氣
C.氧氣＞氦氣＞氮氣
D.氦氣＞氮氣＞氧氣
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【題目】已知NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
A. 27g Al與NaOH完全反應，轉移的電子數為0.1NA
B. 1L 1mol/L CaC12溶液中含有的Cl-離子數目為NA
C. 標準狀況下，22.4L水含有1mol水分子
D. 2mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個氫氣分子
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【題目】常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵粉與水幾乎不反應，但在高溫下，鐵粉能與水蒸氣反應。
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是________________________________。
（2）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應后的混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾。簡述檢驗所得濾液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。
（3）經檢驗上述濾液中不含Fe3+，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得的產物中不含+3價的鐵，原因是(結合化學方程式說明)___________________。
（4）向上述濾液中加入NaOH 溶液后，觀察到的現象為_______________________。沉淀由白色變為紅褐色的原因是______________________________________(用化學方程式表示)
（5）為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能可能較長時間保持白色沉淀，該同學設計了如圖所示的裝置，請簡述實驗操作:______________________________________________________。
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【題目】如圖所示是高爐煉鐵的示意圖。已知反應:
①2Fe2O3(s)+3C(s)
4Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=+468kJ/mol
②C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH2=+172.7 kJ/mol
(1)反應 ③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3=_________
(2)高爐煉鐵中，存在可逆反應,增大高爐高度,能否減少尾氣中CO排放比例?____(填“能”或“否”);能夠減小高爐尾氣中CO排放比例的措施是_______(舉出一條)。
(3)一定溫度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,發生反應:2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)，達到平衡，下列說法錯誤的是_________(填序號)。
A.將容積壓縮為原來的一半,再次達平衡時，CO2的濃度為原來的2倍
B. 向容器中再加Fe2O3,可以提高反應的速率
C.將體積變為原來的2倍,再次達平衡時，氣體的密度不變
D.保持容器體積不變,充入He,平衡逆向移動
(4)為了消除CO對空氣的污染，常溫下將CO通入PdCl2的水溶液中,將其轉化為無毒的氣體并得到Pd單質。反應的化學方程式為____________
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