Question

【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g) zC(g)，圖1表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖2表示溫度與C的體積分數的變化關系，則下列結論正確的是

A.由圖可知該反應為2A(g)＋B(g) C(g) ΔH＜0

B.200℃，該反應的平衡常數為25

C.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1

D.當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡被破壞，且正逆反應速率均增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據圖1可知，200℃時，A的物質的量減少：0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物質的量減少：0.4mol-0.2mol=0.2mol，C的物質的量增大0.2mol，則該反應方程式為：2A(g)+B(g)C(g)，由圖2可知，溫度越高，平衡時C的體積分數越大，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，據此分析解答。

A．根據上述分析，升高溫度，平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，ΔH＞0，故A錯誤；

B．由圖1可知，200℃反應達到平衡時c(A)==0.2mol/L、c(B)=c(C)==0.1mol/L，反應方程式為2A(g)+B(g)C(g)，則K==25，故B正確；

C．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)==0.02molL-1min-1，故C錯誤；

D．降低溫度，正、逆反應速率都減小，故D錯誤；

故選B。