Question

某二元弱酸（簡寫成H₂A）溶液，按下式發生一級和二級電離：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-_?H⁺+A^2-，已知同濃度時電離程度H₂A遠大于HA^-．設有下列四種溶液：
①0.01mol/LH₂A溶液
②0.01mol/LNaHA溶液中
③0.02mol/LHCl與0.04mol/LNaHA等體積混合
④0.02mol/LNaOH與0.02mol/LNaHA等體積混合
（1）寫出溶液③中HCl和NaHA反應的離子方程式______；
（2）四種溶液中c（H⁺）從大到小的順序是______；
（3）四種溶液中c（A^2-）最大的是______，最小的是______．

Answer 1

（1）③中HCl和NaHA反應生成氯化鈉和H₂A，反應離子方程式為：H⁺+HA^-=H₂A，故答案為：H⁺+HA^-=H₂A；
（2）C中的HCl與NaHA發生反應HCl+NaHA=H₂A+NaCl后，得到0.01mol/LH₂A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，
D中0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合以后，發生反應NaOH+NaHA=Na₂A+H₂O，得到的是0.01mol/LNa₂A溶液，
因弱酸的一級電離為酸性的主要來源，明顯只有A、C具有弱酸；而C中HA^-會抑制同濃度弱酸的電離，故較小，只有D為正鹽，水解程度最大，c（H⁺）最小，
故氫離子濃度大小順序是①＞③＞②＞④，
故答案為：①＞③＞②＞④；
（3）因正鹽電離出的A^2-濃度必最大，弱酸二級電離成A^2-最難，故答案為：④；①．