已知氫氟酸在水溶液中建立如下電離平衡：HF 
H++F-，如只改變一個條件一定可以使c(HF)/c(H+)減小的是( )
A．通HCl(g) B．加入少量KF(s)
C．加入少NaOH(s) D．通入少量HF(g)
新思維假期作業暑假吉林大學出版社系列答案
藍天教育暑假優化學習系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省曲靖市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
①CaCO3
(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol
②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol
③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有（ ）
（2）根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式___________________。
（3）上述正確的反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有（ ）；
（4）表示中和熱的熱化學方程式有（ ）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
2010年諾貝爾化學獎授予理查德·赫克等三位科學家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯”方面的研究。下面關于催化劑的說法正確的是
A．催化劑只改變反應的正反應速率
B．催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率
C．催化劑能夠改變反應的反應熱
D．催化劑不能改變反應物的轉化率
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上第一次大考化學卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數W(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
【方案一】：沉淀法．利用化學反應把HCO3﹣、CO32﹣完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中ω(Na2CO3)．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3﹣、CO32﹣完全轉化為沉淀，應選用的試劑是 (填編號)．
A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液
（2）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算ω(Na2CO3)．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小“或“無影響”)．
【方案二】：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)的體積，由此計算混合物中ω(Na2CO3)。
（1）裝置中導管a的定量作用是 ．
（2）若撤去
導管a，使測得氣體體積 (“偏大”，“偏小”或“無影響”)．
【方案三】：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol•L﹣1的鹽酸滴定到終點(已知終點時反應H++CO32﹣═HCO3﹣恰好完全)．重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應選擇 儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據是 ．
（3）此法測得ω(Na2CO3)= %．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上第一次大考化學卷（解析版） 題型：選擇題
關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是( )
A．用裝置①精煉銅，則b極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液
B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的正極相連
D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上第一次大考化學卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為( )
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是
A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發生可逆反應3X(g)+Y(g) 
2Z(g)，并達到平衡。已知正反應是放熱反應，測得X的轉化
率為37．5%，Y的轉化率為25%，下列有關敘述正確的是( )
A．若X的反應速率為0.2 mol·L－1·s－1,則Z的反應速率為0.3 mol·L－1·s－1
B．若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉化率提高
C．升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
D．開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2∶1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
隨著現代化學的發展，出現了各種分析和測試物質結構、跟蹤化學反應過程的技術。下列不屬于現代化學研究重要手段的是
A. X-射線 B. 天平 C. 質譜 D. 核磁共振
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