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下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．反應熱就是反應放出的熱量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應熱

D．同溫同壓下，

在光照和點燃條件下的

不同

反應熱還包括反應中吸收的熱量，選項A不正確；選項B不正確，反應速率大小與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系；反應熱大小與反應條件無關系，選項D不正確，因此正確的答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法不正確的是

A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

B．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

C．使用催化劑可改變工業合成NH₃的反應限度

D．生物質能本質上是太陽能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是

A．2SO₂+O₂

2SO₃；△H＝ —196.6 kJ/mol

B．C(s)+O₂(g) ＝ CO₂(g)；△H＝393.5 kJ/mol

C．H⁺(aq)+OH^-(aq) ＝ H₂O(l)；△H＝ 57.3 Kj

D．1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g) ＝ HCl(g)；△H＝ —92.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g）　△H =" a" kJ·mol^－¹，反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）完全轉化為1mol SO₃（g）放熱99kJ。請回答：
⑴E_a的大小對該反應的△H _______（填“有”或“無”）影響。
⑵已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol^－¹，寫出反應的熱化學方程式：___________ ________，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經兩步反應，生成3mol SO₃（g），放出的總熱量為　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當壓力達到220 atm、溫度達到374 ℃時，水成為“超臨界狀態”，此時水可將CO₂等含碳化合物轉化為有機物，這就是“水熱反應”，生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是( )

A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應屬于放熱反應?

B．“水熱反應”是一種復雜的物理化學變化

C．火力發電廠可以利用廢熱，將二氧化碳轉變為能源物質

D．隨著科技的進步，“水熱反應”制取能源有望實現地球上碳資源的和諧循環

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是（）

A．反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定

B．需要加熱才能發生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應

C．放熱的反應在常溫下一定很容易發生

D．反應熱可用量熱計測量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．反應熱是指反應過程中放出的熱量

B．1/2 molH₂SO₄和1/2 molBa(OH)₂完全中和所放出的熱量為中和熱

C．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D．物質發生化學變化都伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）.丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：4.4g丙烷完全燃燒放出熱量為a kJ，寫出丙烷燃燒的熱化學方程式_________
途徑II：等量丙烷按下列反應進行：C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g) ΔH＝+b kJ·mol^-1
2C₃H₆(g)+ 9O₂(g) ="=" 6CO₂(g) +6H₂O(l) ΔH＝-c kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂ (g)== 2H₂O(l) ΔH＝-d kJ·mol^-1（abcd均為正值）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。
（2）由于C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g) 的反應中，反應物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時。反應物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉化為生成物，因此其反應條件是______________。
（3）b 與a、c、d的數學關系式是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．在化學反應中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化

B．催化劑能改變化學反應的平衡轉化率

C．△H的大小與熱化學方程式中物質的系數無關

D．反應產物的總能量大于反應物的總能量時，△H>0

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