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【題目】已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如下圖所示，下列說法正確的是

A. a、c兩元素的最高正價一定相等

B. d的原子序數不可能是b的原子序數的3倍

C. c的最高價氧化物對應的水化物可溶于d的最高價氧化物對應的水化物

D. 若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸，則d元素的單質具有強氧化性

【答案】D

【解析】若a是氧元素，則c是硫元素，最高正價不相等，故A錯誤；若b是Be元素，則d是Mg元素，d的原子序數是b的原子序數的3倍，故B錯誤；若c的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，則d的最高價氧化物對應的水化物是硅酸，氫氧化鋁難溶于硅酸，故C錯誤；若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸，則c是S，d是氯元素，氯氣具有強氧化性，故D正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中一定含有K＋

B.過濾操作時，為了加快過濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體

C.蒸餾裝置中，溫度計水銀球的位置應該在蒸餾燒瓶支管口附近

D.粗鹽的提純實驗中，用到了萃取、分液操作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M的合成路線如下圖所示:

請回答下列問題:

（1）有機物A的系統命名為___________。

（2）F→E的反應類型為_________；B中所含官能團的名稱為___________。

（3）M的結構簡式為___________。

（4）C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為___________。

（5）F有多種同分異構體，其中含苯環且與F所含官能團相同的同分異構體有_____種。

（6）參照M的合成路線，設計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛和鉛的化合物有廣泛的用途，如Pb有感光性，也可用作金屬著色劑，PbI2在潮濕空氣中能被光逐漸分解，生成一氧化鉛和碘。合成PbI2的實驗流程如圖所示。

（1）若Fe3O4表示為氧化物形式是Fe2O3·FeO，將Pb3O4表示為氧化物形式是__________。

（2）將鉛塊制成鉛花的目的是_______________。

（3）如果流程中生成的NOx為NO，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

（4）PbI2在潮濕空氣中能被光逐漸分解的化學方程式為_______________。

（5）硫酸鉛可溶于醋酸銨飽和溶液中，請從化學反應原理角度解釋:_____________________。

（6）鉛主要的礦物有方鉛礦(PbS)和鉛釩礦(PbSO4),將二者以物質的量之比為1:1時加熱得到金屬鉛和一種氣體，有關反應的化學方程式是__________________。

（7）室溫下，濃度均為4×10-3mo/L的KI和Pb(NO3)2溶液等體積混合，剛好能生成PbI2沉淀，則室溫時PbI2的Ksp為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氧化還原反應，下列說法正確的是(　　)

A. 被氧化的物質是還原劑

B. 氧化劑被氧化，還原劑被還原

C. 失去電子，化合價降低的物質是還原劑

D. 氧化劑失去電子，化合價升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.5×10﹣16 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（）
A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
D.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為pg .cm-3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的有

① ② ③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純Zn片和純Cu片用導線連接置于同一稀H2SO4 溶液中，下列各敘述中正確的是

A.Zn片上有大量氣泡產生

B.負極附近c(SO42-)，逐漸增大

C.正極、負極附近c(SO42-)基本不變

D.電子經電解質溶液由正極流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【物質結構與性質】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

（1）四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為______________；

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分為______________和______________；

（3）C和D反應可生成組成比1:3的化合物E，E的立體構型為________________，中心原子的雜化軌道類型___________________；

（4）化合物D2A的立體構型為______________，中心原子的價層電子對數為_______________，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_____________________；

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=0.566nm，F的化學式為_________，晶胞中A原子的配位數為__________，列式計算晶體F的密度_____________。

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