Question

【題目】下列由實驗操作得到的實驗現象或結論不正確的是

	實驗操作	實驗現象或結論
A	向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體	該溶液中一定含有S2O32-
B	向3ml KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色	氧化性：Br2＞I2
C	相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性	非金屬性：S＞C
D	將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶	集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S2-和SO32-，且SO32-過量，加入稀硫酸時發生反應，，S單質是淡黃色沉淀，二氧化硫是有刺激性氣味氣體，故A錯誤；

B. 氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，溶液呈藍色，說明有碘單質生成，Br2能氧化I-生成I2，Br2是氧化劑、I2是氧化產物，則Br2的氧化性比I2的強，故B正確；

C. 元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越弱，其最高價含氧酸的鈉鹽的堿性就越強，相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性，說明碳酸為弱酸、硫酸為強酸，由此得出非金屬性S＞C，故C正確；

D. 將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續燃燒，反應生成MgO和C，則集氣瓶中產生濃煙（MgO固體小顆粒）并有黑色顆粒產生，故D正確；

故選A。