【題目】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH－的濃度分別為A mol/L與B mol/L，則A和B的關系為( )
A.A>BB.A=10-4BC.B=10-6AD.A=B
【答案】B
【解析】
酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=9的氫氧化鈉和乙酸鈉，乙酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c(OH-)=c(H+)，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH-)=
。
在pH等于9的NaOH溶液中，c(H+)=1×10-9mol/L，而NaOH只能提供OH-，不提供H+，根據公式知：由NaOH電離產生的c(OH-)==10-5mol/L，則由水電離產生的c(OH-)=c(H+)=
mol/L=10-9mol/L，即A=10-9mol/L；CH3COONa是弱酸強堿鹽，水中乙酸根離子水解呈堿性，促進水的電離，pH=9的CH3COONa溶液促進水的電離，OH-全部由水電離產生，c(OH-)=10-5mol/L，即B= c(OH-)=10-5mol/L，所以A：B=10-9mol/L：10-5mol/L=10-4，即A=10-4B，故合理選項是B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是化學實驗室中最常見的有機物，它與水互溶并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平。有關物質的轉化關系如圖所示(反應條件沒有全部注明)，請回答：
(1)有機物A的官能團名稱是_______，該官能團的電子式是______。
(2)反應③的反應類型是________。
(3)反應④的化學方程式是_______。
(4)反應⑤的化學方程式是______。
(5)下列說法正確的是_______
A.反應①中Na與A的反應比Na與H2O反應更劇烈
B.反應⑤的反應類型是消去反應
C.有機物A可以使酸性高錳酸鉀褪色
D.有機物B不能發生加聚反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol
Fe2O3(s)＋1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol
則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質和CO2氣體時對應的ΔH約為( )
A.－218 kJ/molB.－109 kJ/molC.＋109 kJ/molD.＋218 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸又稱安息香酸，結構簡式為
，有關性質如表所示。苯甲酸可用于合成纖維、樹脂、涂料等，也可作為藥物或防腐劑使用，有抑制真菌、細菌生長的作用。實驗室用高錳酸鉀氧化甲苯可制得苯甲酸，相關反應方程式如下：
實驗時，將一定量的甲苯和高錳酸鉀溶液置于圖示裝置中，在100℃下反應一段時間，再停止反應，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。
熔點/℃ | 122.4 |
沸點/℃ | 249 |
密度/（ | 1.2659 |
水溶性 | 微溶 |
（1）實驗中用電動攪拌器進行攪拌的目的是________________。
（2）冷凝管中冷卻水是從________（填“a”或“b”）口進入。
（3）操作Ⅰ的名稱是，所需的玻璃儀器有________、燒杯；操作Ⅱ的名稱是________。
（4）水層用濃鹽酸酸化的相關化學方程式為_________________。
（5）如果濾液呈紫色，則要先加入還原劑亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會出現的危害是_______________________。
（6）無色液體A的主要成分是________，白色固體B的主要成分是________。
（7）為測定所得產品的純度，稱取1.220g產品，配成
溶液，取其中
溶液進行滴定，消耗
的物質的量為
，則產品中苯甲酸的質量分數為________。
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【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是（ ）
A.在催化劑存在條件下苯與溴反應制溴苯
B.ClCH2CH=CH2+NaOH
HOCH2CH=CH2+NaCl
C.乙酸乙酯在堿性條件下水解
D.在一定條件下苯與氫氣反應制環己烷
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【題目】下列敘述不正確的是（ ）。
A.甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
B.分子式符合
的化合物有6種
C.已知二氯苯有3種結構，則四氯苯也有3種結構
D.菲的結構簡式為
，一定條件下，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物
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【題目】實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應器中；
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩；
③在50～60℃下發生反應，直至反應結束；
④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5％
溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
⑤將用無水
干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。
請回答下列問題：
(1)配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸時，操作的注意事項是_______________________________。
(2)步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是___________________________________。
(3)步驟④中洗滌粗硝基苯應使用的儀器是___________________________________________________。
(4)步驟④中粗產品用5％溶液洗滌的目的是___________________________________________。
(5)純硝基苯是無色、密度比水_______________________________(填“小”或“大”)的油狀液體，它具有________味。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料。它們的結構簡式如圖所示：
(1)化合物A的分子式是___；A中含有的官能團的名稱是___。
(2)A、B、C、D四種化合物中互為同分異構體的是___。(填序號)
(3)化合物B的核磁共振氫譜中出現___組峰。
(4)1molD最多能與___mol的氫氣發生加成反應；1molD與足量Br2水混合，最多能和___ molBr2發生反應
(5)已知C的一種同分異構體滿足：①能夠發生水解反應；②能夠發生銀鏡反應；③能夠使FeCl3溶液顯紫色；④苯環上的一氯代物有2種。請寫出它的結構簡式___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氮（水中以NH3和NH4+形式存在的氮）含量是環境水體污染的一項重要指標，其氧化過程會造成水體中溶解氧濃度降低，導致水質下降，影響水生動植物的生長。
（1）水中NH3和NH4+兩者的濃度比取決于水體的pH和水溫。當pH偏高時，___比例較高，原因是___（請用離子方程式表示）。
（2）空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH充分反應后，再向水中通入空氣，可增大NH3的脫除率，用平衡移動原理解釋其原因：___。
（3）在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的NH3能夠被O2氧化生成亞硝酸(HNO2)。
___NH3＋__O2→__HNO2＋__________
①請將上述化學方程式補充完整，并配平。
②反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。
③若反應中有0.6mol電子發生轉移，生成亞硝酸的質量為___。
（4）水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示。DO的測定原理如下：
①2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2↓
②MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O
③2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
某小組同學取100.00mL水樣經反應①和②后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用amol/LNa2S2O3溶液進行滴定，終點現象為___；滴定消耗Na2S2O3溶液bmL，水樣的DO=____mg/L。
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