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下列敘述中，可以說明金屬甲的活潑性比金屬乙的活潑性強的是（）

A．在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

B．同價態的陽離子，甲比乙的氧化性強

C．甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能

D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負極

本題考查金屬活動順序和原電池的概念。金屬活動性與其在氧化還原反應中失去電子的個數無關。形成原電池時，較活潑的金屬為負極。與鹽酸反應與否，可判斷金屬活動性。較活潑的金屬原子失去電子形成的離子的氧化性較弱，如鈉原子較鋁原子活潑，而鈉離子比鋁離子氧化性弱，所以應選C、D。

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鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應式為Pb+PbO₂+4H⁺+2

2PbSO₄+2H₂O，則下列說法正確的是( )

A．放電時，電流方向由B過M到A

B．充電時，鉛蓄電池的正極應與充電器電源的負極相連

C．放電時，正極反應是Pb-2e^-+

====PbSO₄

D．充電時，陽極反應是PbSO₄-2e^-+2H₂O====PbO₂+

+4H⁺

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用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應的離子方程式為：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，試寫出該電池的兩極反應式。

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Zn＋2MnO₂＋2NH

===Zn²^＋＋Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O
(1)試寫出干電池放電時的正、負電極反應式：正極：___________負極：___________
干電池用久了就會變軟，其原因是____________________________________________。
(2)正極反應中，前后經歷了下列兩個反應：
2NH

＋2e^－===2NH₃＋H₂
2MnO₂＋H₂===Mn₂O₃＋H₂O
如果正極反應沒有MnO₂的參與，干電池將難以持續穩定工作。試說明理由。
(3)在通電10 min的時間內參加反應的MnO₂質量約為多少？外電阻消耗的電能是多少？
(4)許多國家對廢舊電池進行回收，從保護環境和節約能源解釋為什么要回收廢舊電池。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H₂和O₂，即可產生電流．下列敘述中正確的是（　　）

A．通入H₂的電極為正極

B．正極的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．工作時，負極區溶液pH增大

D．工作時，溶液中的陰離子移向正極

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