【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業上由鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3、SiO2等）制備，制備流程如圖所示：
已知：a.步驟①的主要反應為：2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 
4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2
b.Cr2O42-+2H+ 
Cr2O72-+H2O，下列說法不正確的是
A. 步驟①反應中Na2CrO4和Fe2O3為氧化產物
B. 步驟①熔融、氧化可以在石英坩堝中進行
C. 濾渣2中含有H2SiO3
D. 步驟④調濾液2的pH使之變小有利于Cr2O72-生成
【答案】B
【解析】
A.由鉻鐵礦主要成分為FeOCr2O3、SiO2等，由2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 
4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2分析可知FeOCr2O3中的Fe元素由+2→+3，Cr元素由+3→+6，所以可形成化合物Fe2O3和Na2CrO4，屬于氧化產物，故A正確；B. 步驟①熔融、氧化的反應物中含有Na2CO3可以和石英坩堝中的SiO2反應，所以不能在石英坩堝中進行，故B錯誤；C. 過濾后濾液成分為Na2CrO4、NaNO2和Na2SiO3調節pH后發生SiO32-+2H+=H2SiO3↓，即濾渣2中含有H2SiO3，故C正確；D. 根據已知b.Cr2O42-+2H+→Cr2O72-+H2O步驟④調濾液2的pH使之變小有利于Cr2O72-生成，故D正確；答案：B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關各實驗的敘述中正確的是
A. ①澄清石灰水變渾濁，證明蔗糖與濃硫酸反應生成了CO2
B. ②進行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集
C. ③當X選用苯時可進行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸
D. ④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：
甲：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數K1
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。
③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間(t1min)。
溫度(K) | 催化劑 | CO2轉化率(%) | 甲醇選擇性(%) | 綜合選項 |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的數據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據上表所給數據結合反應原理，所得最優選項為___________(填字母符號)。
(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態。
①0～5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。
②三個容器中一定達到平衡狀態的是容器________(填寫容器代號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 用氨水吸收過量二氧化硫： NH3·H2O + SO2 ＝ NH4++ HSO3－
B. 實驗室用MnO2與濃鹽酸加熱反應制Cl2：MnO2+4HCl(濃)
Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O
C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
D. 硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入 H2O2溶液： Fe2++2H ++ H2O2= Fe3++2H2O
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【題目】二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機物，效果持久，且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響，結果如圖所示。下列判斷不正確的是
A. 在0～20min之間，pH＝7時R的降解速率為7×10-6mol·L-1·min-1
B. R的起始濃度不同，無法判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響
C. 在這三種pH條件下，二氧化鈦對pH＝2的R溶液催化降解效率最好
D. 在0～50 min之間，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7
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【題目】實驗室用無水乙酸鈉和堿石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3，為了探究甲烷的化學性質，進行了以下實驗，B裝置中的試劑為溴水或酸性KMnO4溶液，一段時間后，無水硫酸銅變藍，澄清石灰水變渾濁。所需裝置如圖(部分夾持儀器已略去)：
(1)寫出H裝置中反應的離子方程式：______________________。
(2)C裝置中的試劑為___________。
(3)實驗測得消耗的CH4和CuO的質量比為1∶20，則D中硬質玻璃管內發生反應的化學方程式為______
(4)實驗開始前，先在G裝置的大試管上套上黑色紙套，反應結束后，取下黑色紙套，使收集滿氣體的試管置于光亮處緩慢反應一段時間，觀察到的現象有：
①試管中有少量白霧；
②導管內液面上升
③_______
④_______
(5)有關該實驗的說法，正確的是______(填字母)。
A.若B裝置中的試劑是溴水，溴水無明顯變化，說明CH4不能與鹵素單質反應
B.若B中是酸性高錳酸鉀溶液，溶液無明顯變化，說明通常情況下甲烷難以被強氧化劑氧化
C.硬質玻璃管中的黑色固體粉末變紅，說明甲烷具有氧化性
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【題目】葡萄酒等果酒易發生變質，常加入抗氧化劑。如圖是一種抗氧化劑的制取裝置。實驗前已除盡裝置內的空氣，實驗后裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出。
（1）實驗前除盡裝置內空氣的原因是___。
（2）裝置Ⅰ中的玻璃儀器的名稱___。
（3）要從裝置Ⅱ中獲得純凈的晶體，操作方法是___。
（4）下列可用于裝置Ⅲ的為___(填序號)。
（5）設計實驗證明Na2S2O5晶體在空氣中可能被氧化，實驗方案是___。
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【題目】關于下列粒子的描述不正確的是( )
A. PH3的電子式為
，其熱穩定性不如NH3
B. HS－的電子式為
，是含有極性鍵的18電子的粒子
C. CH2Cl2的電子式為
，是結構呈正四面體的分子
D. KF的電子式為
，它是易溶于水的離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g) 
C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol
（1）該反應的化學平衡常數的表達式為_________________。
（2）一定條件下，以異丁烷為原料生產異丁烯。溫度、壓強改變對異丁烷平衡轉化率的
影響如下圖所示。
①判斷p1、p2的大小關系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。
②若異丁烷的平衡轉化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質的量分數最多為______%（保留小數點后1位）。
（3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質，反應時間相同時，測得的不同溫度、不同載體條件下的數據。
溫度/℃ | 570 | 580 | 590 | 600 | 610 | |
以γ-Al2O3為載體 | 異丁烷轉化率/% | 36.41 | 36.49 | 38.42 | 39.23 | 42.48 |
異丁烯收率/% | 26.17 | 27.11 | 27.51 | 26.56 | 26.22 | |
以TiO2為載體 | 異丁烷轉化率/% | 30.23 | 30.87 | 32.23 | 33.63 | 33.92 |
異丁烯收率/% | 25.88 | 27.39 | 28.23 | 28.81 | 29.30 | |
說明：收率=（生產目標產物的原料量/原料的進料量）×100%
①由上表數據，可以得到的結論是____________（填字母序號）。
a.載體會影響催化劑的活性
b. 載體會影響催化劑的選擇性
c.載體會影響化學平衡常數
②分析以γ-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。
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