Question

在常溫下，一氯甲烷是無色氣體，密度為0.9159g/cm3，熔點-97.73℃，沸點為-24.2℃；18℃時它在水中的溶解度為280mL/L水，它與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在實驗室可用圖所示裝置制造一氯甲烷。

制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸，試填寫下列空白．
（1）制備一氯甲烷的化學方程式為                           ；其反應類型是       
（2）裝置b的作用是_                                    ___
（3）檢驗氣體產物CH₃Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH₃Cl氣體，火焰呈藍綠色（與其他烴燃燒現象有明顯區別），CH₃Cl燃燒的化學方程式為__                        __
（4）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1∶2（物質的量之比）進行反應的理由是___            _                                                          
（5）某學生在關閉活塞X的情況下做此實驗時，發現收集到一定體積的氣體產物所消耗的甲醇—濃鹽酸的混合液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是____   
                                            
（6）實驗結束時，d中收集到的液體中含有_                                  

Answer 1

（1）CH₃Cl+HCl →CH₃Cl+HCl，取代。（2）防止倒吸、保證安全。
（3）2CH₃Cl+3O₂→ 2CO₂+2H₂O+2HCl。（4）可使甲醇充分反應，轉化成一氯甲烷。
（5）甲醇沸點較低（64.7℃），受熱時易揮發，致使一部分未反應而逸出。
（6）甲醇、鹽酸、一氯甲烷。

分析題目所給氯乙烷的性質和所學乙醇與HX的反應分析、判斷。
（1）  制備一氯甲烷的化學方程式為：CH₃Cl+HCl →CH₃Cl+HCl，其反應類型是取代反應。
（2）      裝置b的作用是防倒吸。
（3）      CH₃Cl燃燒的化學方程式為：2CH₃Cl+3O₂→ 2CO₂+2H₂O+2HCl
（4）      實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1∶2（物質的量之比）進行反應的理由是: 可使甲醇充分反應，轉化成一氯甲烷。
（5）      其原因是: 甲醇沸點較低（64.7℃），受熱時易揮發，致使一部分未反應而逸出
（6）      實驗結束時，d中收集到的液體中含有甲醇、鹽酸、一氯甲烷