【題目】如圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是
A. 兩種化合物均是芳香烴
B. 兩種化合物可用紅外光譜區分，但不能用核磁共振氫譜區分
C. 兩種化合物分子中共平面的碳原子數相同
D. 兩種化合物互為同分異構體，均能與溴水反應
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【題目】NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環使用。下列說法正確的是
A. 放電時，NO3-向石墨Ⅱ電極遷移
B. 石墨Ⅱ附近發生的反應為NO＋O2＋e－===NO3-
C. 該電池總反應式為4NO2＋O2===2N2O5
D. 當外電路通過4 mol e－時，負極上共產生2mol N2O5
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【題目】某有機物完全燃燒生成CO2和H2O。將12.4 g該有機物的完全燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸增重10.8 g，再通過堿石灰，堿石灰增重了17.6 g。下列說法不正確的是
A. 該有機物的最簡式為CH3O
B. 該有機物的分子式可能為CH3O
C. 該有機物的分子式一定為C2H6O2
D. 該有機物可能屬于醇類
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【題目】海水中溴含量約為 65 mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如下:
(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是____________。
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的____。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發性 D.腐蝕性
(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下,請在下面方框內填入適當的化學計量數:_____
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式:__________。
(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是____。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯
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【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用。不僅可以提高經濟效益，而且還能防止環境污染，生產流程如下：
已知石油裂解已成為生產C的主要方法，E的溶液能發生銀鏡反應，G是具有果香味的液體，試填空：
(1) B的名稱：_________________；D中官能團的名稱：___________________。
(2) 寫出C發生加聚反應的方程式：___________________。
(3) D→E的化學方程式：_____________________；F→G的化學方程式：_____________________。
(4)已知HCOOCH3也具有果香味，則該物質與G的關系互稱為_________________，與F的關系互稱為：_________________。
下圖為實驗室制取G的裝置圖，圖中a試劑名稱為________________，實驗結束后分離a和G的方法為_________________。
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【題目】某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得混合液的導電能力隨時間變化曲線如圖，該小組同學據圖分析錯誤的是
A.AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明電解質逐漸轉變為非電解質
B.B處的導電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子
C.BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導電
D.a時刻Ba(OH)2溶液中與稀硫酸恰好完全中和
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【題目】我國科學家設計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續航的需求。負極為Zn，正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池以低功率模式工作時，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑
B. 電池以低功率模式工作時，Na+的嵌入與脫嵌同時進行
C. 電池以高功率模式工作時，正極反應式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]
D. 若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現長續航的需求
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【題目】UO2與鈾氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]
3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
回答下列問題：
(1)基態氮原子價電子排布圖為______。
(2)反應所得氣態化合物中屬于非極性分子的是_______(填化學式)。
(3)某種鈾氮化物的晶體結構是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環如圖所示。已知：元素的一個氣態原子獲得電子成為氣態陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關說法正確的是________(填標號)。
a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol
c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol
(4)依據VSEPR理論推測CO32-的空間構型為_________。分子中的大丌鍵可用符號丌
表示，其中m代表參與形成大丌鍵的原子數，n代表參與形成大丌鍵的電子數(如苯分子中的大丌鍵可表示為丌
)，則CO32-中的大丌鍵應表示為_____
(5)UO2可用于制備UF4：2UO2+5NH4HF2
2UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O，其中HF2的結構表示為[F—H…F]-，反應中斷裂的化學鍵有_______ (填標號)。
a.氫鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.金屬鍵 e.非極性鍵
(6)鈾氮化物的某兩種晶胞如圖所示：
①晶胞a中鈾元素的化合價為__________，與U距離相等且最近的U有_______個。
②已知晶胞b的密度為dg/cm3，U原子的半徑為r1cm，N原子的半徑為為r2cm，設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的空間利用率為___________(列出計算式)。
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【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A. a點時，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1
B. 電離平衡常數：Ka(HA)< Ka(HB)
C. b點時，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B-)> c(HB)
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