【題目】下列變化不屬于化學變化的是( )
A．SO2使品紅溶液褪色
B．氯水使有色布條褪色
C．活性炭使紅墨水褪色
D．H2O2溶液使染料褪色
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鉛蓄電池連接惰性電極電解一定量的CuSO4溶液，請回答下列問題：
（1）鉛蓄電池放電時正極的電極反應式為________________________________；
（2）惰性電極電解CuSO4溶液的離子方程為_____________________；
（3）若電解一段時間后向電解池溶液中加入1molCu（OH）2·CuCO3，可以使該溶液恢復至原來的濃度和體積，則在該電解過程中轉移電子的數目為___________，該電解過程中鉛蓄電池中消耗的H2SO4和電解池中生成的H2SO4的物質的量之比為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體，科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成無毒的CO2和N2，減少污染。
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.0 kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221.0 kJ/mol
2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H=-787.0 kJ/mol
則尾氣轉化反應：2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g） △H= 。
（2）對于反應2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10－4 mol/L | 3.00 | 2.25 | 1.75 | 1.36 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/×10－4 mol/L | 4.00 | 3.25 | 2.75 | 2.36 | 2.00 | 2.00 |
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前2s內的平均反應速率 υ(CO2)= mol/(Ls)。
②在該溫度下，反應的平衡常數K= 。
（3）假設在恒容密閉容器中發生上述反應，下列有關說法正確的是 。
A．選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉化率
B．升高反應體系的溫度能提高反應速率， 提高尾氣的轉化率
C．相同溫度下，若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10－4 mol/L和2.00×10－4 mol/L，平衡時N2的體積分數比原平衡體系中N2的體積分數低
D．單位時間內消耗NO的物質的量等于生成CO2的物質的量時即達平衡狀態
（4）用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5，原理：先將NO2轉化為N2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反應，放出11.46 kJ的熱量，表示該反應中和熱的化學方程式為（ ）
A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) Δ H＝－11.46 kJ/mol
B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol
C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
D．KOH(aq)＋
H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是( )
A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色
B．溶液B轉化為溶液C發生的變化的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．溶液酸性A>B>C
D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2(g)＋
O2(g)===H2O(g)，反應過程中能量變化如下圖，問：
（1）a、b、c分別代表什么意義？
a______________；b____________；c__________。
（2）該反應是放熱反應還是吸熱反應？__________。ΔH大于零還是小于零？________
（3）若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－Q1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－Q2
則ΔH1______ΔH2，Q1______Q2(填“>”、“<”或“＝”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在101 kPa時，足量H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態水，放出571.6 kJ的熱量，H2的燃燒熱為______，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為___________________ 。
(2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸與2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ的熱量，該反應的中和熱為________，表示其中和熱的熱化學方程式為______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化學反應速率、化學平衡的說法中錯誤的是( )
A．其它條件不變時，升高溫度化學反應速率加快
B．其它條件不變時，增大濃度化學反應速率加快
C．當反應物的濃度與生成物的濃度相等時，化學反應達到化學平衡
D．當正反應的速率與逆反應的速率相等時，化學反應達到化學平衡
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