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HClO是比H2CO3更弱的酸,反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后,要使HClO濃度增大可加入(   )
A.NaOHB.HClC.CaCO3D.H2O
C
A選項加入NaOH可中和HCl及HClO,HClO濃度減小。B選項加入HCl使平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(HClO)減小。C選項加入CaCO3可與HCl反應(yīng),不與HClO反應(yīng),故可使c(HClO)增大。D選項加水稀釋后c(HClO)減小。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加入水稀釋n倍和m倍后,pH仍保持相同,則n與m的關(guān)系是 ……(    )
A.n>mB.n<mC.n="m"D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將H+濃度相同,溶液體積也相同的兩種酸溶液(甲:鹽酸;乙:醋酸)分別與鋅反應(yīng),若最后有一溶液中有鋅剩余,且放出的氣體一樣多,對此有如下判斷:
(1)反應(yīng)所需時間乙<甲(2)開始時反應(yīng)速率甲>乙(3)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量甲=乙(4)整個反應(yīng)階段的平均速率乙>甲(5)盛鹽酸的容器中有鋅剩余(6)盛醋酸的容器中有鋅剩余
以上判斷正確的是(    )
A.(1)(2)(3)(5)B.(1)(3)(5)C.(2)(3)(6)D.(1)(3)(4)(5)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請完成下列問題:

(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是____________。
(2)a、b、c三點處,溶液的c(H+)由小到大的順序為____________。
(3)a、b、c三點處,電離程度最大的是____________。
(4)若使c點溶液中c(CH3COO-)增大,溶液c(H+)減小,可采取的措施是:①____________;?②____________;③____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離: 2NH3   NH4++NH2-,據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是:
A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B.一定溫度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一個常數(shù)
C.液氨的電離到達平衡時C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)
D.只要不加入其他物質(zhì),液氨中C(NH4+)=C(NH2-)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題


(1)根據(jù)電荷守恒,寫出一個用離子濃度表示的等式:                            
(2)根據(jù)水的電離,寫出一個含有c(H)和c(OH)的等式:                        
(3)根據(jù)(NH4)2CO3中,C、N原子個數(shù)關(guān)系,寫出一個含有c(NH4)和c(CO)的等式:                          

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4的溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈堿性。30℃時,濃度均為0.1mol?L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是                             (   )
A.c(H+)?c(OH-) >1×10-14
B.c(H+) + 2c(H3XO4)+ c(H2XO4-)=c(XO43-)+ c(OH-)
C.c(H+) + c(H3XO4)= c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-)
D.c(Na+)+ c(H+)= c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將0.2mol·L-1的偏鋁酸鈉溶液和0.4mol·L-1的鹽酸等體積混合,混合液中離子濃度由大到小的順序是
A.[Cl-]>[Al3+]>[Na+]>[H+]>[OH-]
B.[Cl-]>[Na+]>[Al3+]>[H+]>[OH-]
C.[Cl-]>[Al3+]>[Na+]>[OH-]>[H+]
D.[Na+]>[Cl-]>[Al3+]>[OH-]=[H+]

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

pH=12的氫氧化鈉溶液稀釋100倍后,pH=            

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同步練習(xí)冊答案
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