【題目】以下離子方程式書寫正確的是
A.用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2++CO2↑+H2O
B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3－+OH－= CaCO3↓ + H2O
C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3
=Al2(CO3)3 ↓
D.侯氏制堿法中NaHCO3的制備：Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓ + NH4+
【答案】D
【解析】
A.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，故離子方程式為，2CH3COOH+CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯誤；
B.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，反應生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，正確的離子方程式為：NH4++Ca2++HCO3+2OH═CaCO3↓+H2O+NH3H2O，故B錯誤；
C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液，發生雙水解反應，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故C錯誤；
D.向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉晶體，反應的離子方程式為：Na+ +NH3 +CO2+H2O = NaHCO3 ↓ + NH4+，符合客觀事實，電荷守恒，原子守恒，故D正確；
故選：D。
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【題目】納米級TiO2具有獨特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業應用前景。實驗室用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的流程如下。下列說法錯誤的是（ ）
A.酸浸的化學方程式是：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O
B.X稀釋所得分散系含納米級H2TiO3，可用于觀察丁達爾效應
C.②用水蒸氣是為了促進水解，所得稀硫酸可循環使用
D.①③反應中至少有一個是氧化還原反應
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【題目】如圖是某學習小組設計的利用氨氣進行噴泉實驗的裝置示意圖。
A B
請回答下列問題：
(1)學生甲用裝置
進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發噴泉的操作是________________________________________________________________________。
(2)學生乙將裝置誤裝為裝置
，但經與同學討論后，認為也可引發噴泉。請說明用該裝置引發噴泉的方法與原理：_________________________________。
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【題目】向含有MgCO3固體的濁液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數值變小的是
A.c（Mg2+）B.Ksp（MgCO3）C.c（H+）D.c（CO32-）
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【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.水溶液中：K＋、Na＋、SO42、MnO4－
B.滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－
C.c(H＋)/c(OH－)=1×10-14的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3－
D.無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3－、Cl－
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【題目】Ⅰ．金屬冶煉與處理中常涉及離子反應和氧化還原反應。
（1）實驗室常用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，寫出反應的化學方程式_________。
（2）鎂與碳在加強熱時可生成易水解的MgC2，其水解的化學方程式為________。
（3）我國古代勞動人民曾利用明礬溶液除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3]，請簡要解釋其原理:_______。
Ⅱ．（4）0.1 mol·L－1NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：______________。
（5）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2，發生反應CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)。下列描述能說明該反應達到平衡狀態的是_____（填序號）。
A 容器內的混合氣體的平均相對分子質量保持不變
B 水分子中斷裂2NA個H-O鍵，同時氫分子中生成3NA個H-H鍵
C CH3OH和H2O的濃度保持不變
D 容器內的混合氣體的密度保持不變
（6）現有反應CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H＝＋23.4 kJ/mol，在某溫度下的平衡常數為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到10min時測得各組分濃度如下：
物質 | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OH(g) |
濃度/mol·L－1 | 0.9 | 0.9 | 1.2 |
此時v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），v (CH3OH) ＝_______；當反應達到平衡狀態時，混合氣體中CH3OCH3體積分數(CH3OCH3)%＝______%。
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【題目】（1）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據下表數據分析，A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號表示)
電離能/kJmol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
B | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
C | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
（2）已知H2O2分子的空間結構如圖所示，H2O2分子中氧原子采取____________雜化；H2O2分子是______(填“極性分子”或“非極性分子”)。
（3）R是第4周期元素中未成對電子數最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉化：
R3+
R(OH)3[R(OH)4]-
①基態R原子的價電子排布式為_____。
②[R(OH)4]-中存在的化學鍵是_____；1mol[R(OH)4]-離子中含有σ鍵的數目為_______mol。
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵D ．配位鍵
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【題目】“鹽泥”是氯堿工業中產生的。鹽泥中含 NaCl(15%~20%)、Mg(OH)2(15%~20%)、
CaCO3(15%~20%)和BaSO4 等不溶于酸的物質。用“鹽泥”生產七水硫酸鎂，設計了如下工藝流程：
（1）電解食鹽水前，為除去粗食鹽水中的 Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質離子，下列試劑加入的先后順序合理的是_____（填序號）。
A．碳酸鈉溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．氯化鋇溶液 D．鹽酸
（2）已知Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10-12。設食鹽水中 Mg2+的濃度為 0.06 mol·L-1，則加入氫氧化鈉溶液后使溶液的 pH≥_____才可能產生 Mg(OH)2 沉淀。
（3）氯堿工業上電解食鹽水陰極發生的反應是_____。
（4）三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化曲線見下圖
在“過濾Ⅰ” 中需要趁熱過濾，其主要原因是_________；濾渣的主要成分有不溶于酸的物質、_________。
（5）檢驗 MgSO4·7H2O 中雜質是否洗滌干凈的操作是_____。
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【題目】常溫下，用 0.2000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL 0.2000mol/L HCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A.a=20.00
B.滴定過程中，可能存在：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
C.若將鹽酸換作同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a<20.00
D.若用酚酞作指示劑，當滴定到溶液明顯由無色變為淺紅色時立即停止滴定
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