根據下列實驗內容得出的結論正確的是
| | 實驗操作 | 解釋或結論 |
| A |  沉淀中滴入濃KCI溶液有白色沉淀出現 |  比更難溶 |
| B | 某物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍 | 該物質一定是氨氣 |
| C | 滴加氯水和 振蕩，靜置，下層溶液為紫色 | 原溶液中有 |
| D | 用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色 | 含有Na單質 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知HF比CH3COOH易電離。關于物質的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH3COOH溶液，下列說法正確的是
| A．CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)> c(Na＋) ＞c(OH－) ＞c(H＋) |
| B．在相同條件下，兩溶液的pH大小為：CH3COONa<NaF |
| C．兩溶液相比較，CH3COONa溶液中的離子總數多 |
| D．CH3COONa溶液中，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 |
| B．0.l0mol/L的氨水加水稀釋后，溶液中c(NH4＋) ·c(OH－)變大 |
| C．常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H＋)會減小，但Kw不變 |
D．若 LpH=11的NaOH溶液與 LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則≤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知實驗：①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCI溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀；② 向濾液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，出現渾濁；③ 向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是（ ）
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+（aq）+Cl—（aq） |
| B．濾液b中不含有Ag+ |
| C．③中顏色變化說明AgCl 轉化為AgI |
| D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等物質的量濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是（ ）
| A．V3＞V2＞V1 | B．V1＝V2＝V3 |
| C．V3＞V2＝V1 | D．V1＝V2＞V3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次為10、9、8，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（ ）
| A．HX＞HZ＞HY | B．HZ＞HY＞HX | C．HX＞HY＞HZ | D．HY＞HX＞HZ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是用未知濃度的NaOH溶液來滴定10mL鹽酸（標準液）所得的曲線（25℃），則下列說法不正確的是（ ）
| A．標準液鹽酸的濃度為0．1 mol/L |
| B．NaOH溶液的濃度為0．05 mol/L |
| C．滴定終點時，俯視堿式滴定管讀數，所測NaOH溶液濃度會偏高 |
| D．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應 |
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