Question

設 N_A為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是

A．在標準狀況下，22.4 L NO 與11.2 L O2充分反應后，所得氣體的分子數為 NA

B．一定條件下，52.0 g乙炔與苯蒸氣的混合氣體中含有的碳原子數約為4×6.02×1023

C．1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有三價鐵離子數目為 NA

D．標準狀況下，1 L 辛烷完全燃燒所生成氣態產物的分子數為 8/22.4 NA

Answer 1

B

試題分析：A中二者恰好反應生成1molNO2，但NO₂和N₂O₄之間存在平衡關系，即2NO_2N2O4，所以充分反應后，所得氣體的分子數小于N_A，A不正確；乙炔和苯的最簡式相同，都是CH，所以52.0 g乙炔與苯蒸氣的混合氣體中含有的碳原子的物質的量是52.0g÷13g/mol＝4.0mol，因此含有的碳原子數約為4×6.02×10²³，B正確；氯化鐵溶于水，鐵離子水解，則1 L 1 mol/L 的FeCl₃溶液中含有三價鐵離子數目小于N_A，C不正確；標準狀況下，辛烷不是氣態，不能適用于氣體摩爾體積，D不正確，答案選B。
點評：阿伏加德羅常數是歷年高考的“熱點”問題，為高考必考題目，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。