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【題目】下列有關溶液組成的描述合理的是（）

A. 無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2-

B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I-

C. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3－

D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42-

【答案】C

【解析】A．Al3+、S2發生雙水解反應而不能大量共存，故A錯誤；B．酸性條件下，ClO、I發生氧化還原反應而不能大量共存，故B錯誤；C．弱堿性條件下，這幾種離子之間不反應，碳酸氫根離子水解導致溶液呈弱堿性，所以能大量共存，故C正確；D．Fe3+極易水解，在中性條件下，要完全水解而不能大量存在，故D錯誤；故答案為C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應的部分產物并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數，某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。

（1）往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；② 。

（2）點燃酒精燈，反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應溫度較高外，還可能的原因是。

（3）裝置B的作用是。

（4）甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為。

（5）乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B－C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是、。重新實驗后觀察到裝置F中的現象是。

（6）有些同學認為合金中鐵元素的質量分數可用KMnO4溶液來測定。（5Fe2+ + MnO4－ + 8H+＝5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）。測定鐵元素質量分數的實驗步驟如下：

Ⅰ．往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+，過濾，得到濾液B；

Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；

Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。

① 步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是。

② 判斷滴定終點的標志是。

③ 鐵碳合金中鐵元素的質量分數為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 用膽礬煉銅、燒結粘土制陶瓷都涉及化學變化

B. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C. 食鹽、醋酸、氨水和硫酸鋇都是電解質

D. 膠體區別其它分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1nm～100nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在日常生活中出現了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為( )

A、元素 B、單質 C、分子 D、氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3溶液滴入到下列物質的水溶液能產生CO2氣體的是

A. NaOH B. NH4HSO4

C. HClO D. CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

I.已知：NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）

（1）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是________。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO2和NO2的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

e.氣體密度保持不變

（2）若保持體積不變，升高溫度，體系顏色加深，則說明該反應的H________0（填”>””<”或”=”）

II.對于反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＝-196.6kJ/mol。

在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90％。此時

（3）加入3mol SO2和2mol O2發生反應，達到平衡時，放出的熱量為。

（4）保持同一溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固體催化劑，欲使起始時反應表現為向正反應方向進行，且平衡時SO3的體積分數為2/9，a的取值范圍是。

（5）保持同一溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固體催化劑，則平衡_________移動。（填“正向、不、逆向或無法確定是否”）

（6）某SO2（g）和O2（g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。

（7）各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：

t1～t2	t3～t4	t5～t6	t6～t7
K1	K2	K3	K4

K1、K2、K3、K4之間的關系為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數目為NA

B．標準狀況下，2.24 L CHCl3分子中共價鍵的數目為0.4NA

C．一定溫度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO—離子

D．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3的數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4L乙醇所含的分子數必定為NA

B. 1 mol NO2與足量的水反應，轉移的電子數為2NA

C. 0.1molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.15NA

D. 在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩個容器內都進行A→B的反應，甲容器內每分鐘減少4 mol A，乙容器內每分鐘減少2 mol A，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率（）

A．快 B．慢 C．相等 D．無法判斷

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