【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 過氧化鈉加入水中:2O22-+2H2O== 4OH-+O2↑
B. 碳酸氫鈉溶液加入鹽酸:CO32-+2H+==CO2↑+H2O
C. 氫氧化銅中加入鹽酸:OH-+H+==H2O
D. 四氧化三鐵跟稀硫酸反應:Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3+ +4H2O
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名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用質量分數98%、密度為1.84gcm﹣3的濃硫酸配制480mL0.92molL﹣1的稀硫酸
（1）配制時，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有、 ．
（2）減小誤差量取時需選用合適的量筒量取mL濃硫酸
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 ．
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到標線
D.往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是 ． ①轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
②沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③定容時俯視刻度線
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
⑥未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于鐵與水蒸氣反應的說法中不正確的是( )
A. 反應中有氫氣產生 B. 此反應需在加熱條件下才能發生
C. 生成的鐵的化合物中鐵全部呈＋3價 D. 該反應中水作氧化劑
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【題目】鈰是地殼中含量最高的稀土元素，二氧化鈰(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質，某實驗小組以此粉末為原料回收鈰，設計流程如圖所示：
（1）步驟Ⅰ加入過量鹽酸后，溶液a中的陽有離子___________________。
（2）步驟Ⅱ中反應的氧化劑和還原劑的物質的量之為___________。
（3）為了使步驟Ⅲ所得懸濁液中的Ce3+濃度為1×10-6mol·L-1，則加入NaOH調節溶液的pH應為____________[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，lg2=0.3]。
（4）將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是__________。
（5）第Ⅴ步反應的化學方程式是____________________；用反應得到的懸濁液制備純凈的Ce(OH)4需進行的實驗操作為______________。
（6）對CeCl3樣品純度進行測定的方法：準確稱取樣品wg配成100mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入稍過量的過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用萃取劑[用(HT2)表示]萃取Ce4+，再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(其離子反應方程式為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，重復2～3次，平均消耗VmL標準溶液。
①“萃取”時存在反應：Ce4++n(HT)2
Ce(H2n-4)+4H+，若要提高滴定的準確率，應使溶液呈______性(填“酸”“中”或“堿”)。
②經計算，CeCl3樣品的純度為________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]
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【題目】關于化學鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是（ ）
A.Ca(OH)2中既有離子鍵又有共價鍵
B.在單質或化合物中，一定存在化學鍵
C.在離子化合物中，可能存在共價鍵
D.化學反應中肯定有化學鍵發生變化
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【題目】I.X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體。己知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業上都可以用堿液吸收；X是化石然料燃燒的產物之一，是形成酸雨的物質；Y是一種單質，它的水溶液其有漂白作用；Z是硝酸工業和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。
請回答下列問題：
（1）X、Y兩種氣體按物質的量之比1:1在水溶液中能發生反應，化學方程式為_______；
（2）科學家發現，Z在催化劑條件下能與W反應，反應產物中有單質生成，該單質應是（填化學式）____________；該反應是氧化還原反應，則其中的氧化劑是（填化學式）_______。
（3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
（4）檢驗W氣體的方法是_____________。
II.H2S和SO2會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，其中生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O
回答下列方法中的問題。
（l）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_______。
（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為______。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。
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【題目】“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，只留清白在人間。”明代詩人于謙的《石灰吟》中對“CaCO3→CaO”的轉化進行擬人化描述。下列說法正確的是
A. 上述轉化屬于分解反應 B. 上述轉化過程放出大量熱
C. 生成的CaO可作氯氣的干燥劑 D. CaCO3是水泥的主要成分之一
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中不正確的是（ ）
A.標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為 
×6.02×1023
B.由1L 1 mol?L﹣1的 FeCl3溶液制成的膠體中膠粒總數小于NA個
C.2.3g金屬鈉變為鈉離子失去0.1NA電子
D.2.24L CO2中含有的原子數為3×0.1×6.02×1023
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