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今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有

A．堿性：KOH＞NaOH	B．相對分子質量：Ar＞K
C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄	D．元素的金屬性：Mg＞Al

試題分析：A、同主族自上而下金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強，A不符合題意；B、相對分子質量與元素周期律沒有關系，B符合題意；C、同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，C不符合題意；D、同周期自左向右金屬性逐漸減弱，D不符合題意，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素。已知A的一種單質是自然界中最硬的物質，B與D同主族，C與E同主族，B的一種單質能用于自來水消毒，C在元素周期表中的非金屬性最強。則下列說法正確的是
A． C的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強
B．最簡單氣態氫化物的穩定性E>D>B
C．A與B形成的化合物在反應中只能作還原劑
D．A分別與其他四種元素形成的化合物一定是共價化臺物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】(15分)
鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區；溴的價電子排布式為____________________。
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)₂形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

	氟	氯	溴	碘
第一電離能 (kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸(HIO₃)和高碘酸(H₅IO₆)的結構分別如圖I、II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO₃_____ H₅IO₆(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
（5）已知ClO₂^－為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO₂^－中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO₂^－的等電子體__________。
（6）下圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF₂晶體(見圖)的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數，棱上相鄰的兩個Ca²^＋的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質量可以表示為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中錯誤的是（）

A．原子半徑:Cl>S>O	B．還原性:Na>Mg>Al
C．穩定性:HF>HCl>HBr	D．酸性:HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學選修——3：物質結構與性質]（15分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。A的核外電子總數與其電子層數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是                  （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為                     。
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為   ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是            （填化學式，寫兩種）。
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是      ；酸根呈三角錐結構的酸是         。（填化學式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為        。
（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。該化合物中陰離子為        ，陽離子中存在的化學鍵類型有          ；該化合物加熱時首先失去的組分是       ，判斷理由是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[物質結構與性質]
含有NaOH的Cu(OH)₂懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu₂O。
（1）Cu⁺基態核外電子排布式為
（2）與OH^－互為等電子體的一種分子為       （填化學式）。
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是       ；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數目為       。
（4）含有NaOH的Cu(OH)₂懸濁液與乙醛反應的化學方程式為                。
（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄。銅晶胞結構如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是

A．原子半徑：Na＞Mg＞Al	B．熱穩定性：HCl＞ H₂S＞PH₃
C．還原性：I^–＜Br^–＜Cl^–	D．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質子數之和為C的質子數，現有以下說法，其中判斷正確的組合是（）

①B與C均存在同素異形體；②X的種類比Y的多③沸點：A的氫化物小于C的氫化物；④C的最高價氧化物對應水化物能與A的氫化物形成三種鹽
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，最外層電子數之和為19。A的周期數等于族序數，在短周期中D元素的原子半徑最大，C與E質子數之比為1︰2，B與C形成的化合物在大氣中排放易產生光化學煙霧。則下列說法正確的是 ( )
A．B的氣態氫化物穩定性較C的強
B．C與D形成的一種化合物與水反應能產生C₂單質
C．均由A、C、D、E四種元素形成的兩種鹽不能相互反應
D．B的最高價氧化物對應的水化物與其最低價氫化物反應生成的化合物為共價化合物

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