Question

【題目】根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(H—Cl 431 kJ/mol，H—I 297 kJ/mol)，可得出的結(jié)論是 (　　)

A. 溶于水時(shí)，HI比HCl更容易電離，所以氫碘酸是強(qiáng)酸

B. HI比HCl熔、沸點(diǎn)高

C. HI比HCl穩(wěn)定

D. 拆開等物質(zhì)的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

Answer 1

【答案】A

【解析】鍵能越大，鍵越牢固，由該鍵形成的物質(zhì)越穩(wěn)定。H—I鍵的鍵能小，易斷裂，因此HIl穩(wěn)定性弱，酸性強(qiáng)，拆開等物質(zhì)的量的共價(jià)鍵，消耗的能量少，但鍵能與由分子構(gòu)成物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)無關(guān)。故選A。