【題目】25℃時，向某二元弱酸H2X的鈉鹽溶液中滴加鹽酸，混合溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示，其中lgX =lgc(X2-)/ c(HX-) 或lgc(HX-)/c(H2X)。下列敘述不正確的是
A. 當溶液呈中性時， c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)
B. 曲線m表示lgc(X2-)/c(HX-)與pH的變化關系
C. Ka1(H2X)的數量級為10-7
D. 25℃時，NaHX溶液中：c(OH-)＞c(H+)
【答案】A
【解析】
H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），酸性條件下，則pH相同時c(HX-)/c(H2X)＞c(X2-)/ c(HX-)，由圖象可知n為lg c(X2-)/ c(HX-)的變化曲線，m為lg c(X2-)/c(HX-)的變化曲線，據此分析解答。
A.由圖可知當溶液呈中性時，
，當
，
，因為水解大于電離，所以
，故A選項錯誤；
B. 因為
為二元弱酸，
，所以
的水解程度大，堿性強，故曲線m表示
與
的變化關系，故B選項正確；
C. 當
時，
，pH=7.4，
，此時，
，
的數量級為
是正確的，故C選項正確；
D.由圖可知，
時，當
，即
時，pH>9.3，溶液顯堿性，所以水解大于電離，NaHX溶液顯堿性，
，故D選項正確；
故答案選A。
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【題目】甲醇作為可再生能源，越來越受到人們的關注。已知甲醇制備的有關化學反應的平衡常數及焓變數據如下
化學反應 | 500℃平衡常數 | 焓變 |
①CO(g)＋2H2(g) | K1＝2.5 | ΔH1＝－116 kJ·mol－1 |
②CO2(g)＋H2(g) | K2＝1.0 | ΔH2＝＋41 kJ·mol－1 |
③CO2(g)＋3H2(g) | K3＝？ | ΔH3＝？ |
（1）反應③的K3＝__，ΔH3＝___。
（2）對于反應②升高溫度平衡常數___(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）500℃時測得反應③在某時刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.1、0.8、0.3、0.15，則此時v正__v逆(填“>”“<”或“＝”)。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.圖1中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
B.用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl－
C.圖3表示在N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)達到平衡后，減小NH3濃度時速率的變化
D.圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則等物質的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】下列操作或試劑選擇合理的是
A.可用蒸發結晶、趁熱過濾的方法提純含少量
雜質的NaCl
B.某固體試樣加水溶解，取上層清液，加KSCN溶液出現紅色，原固體中一定含
C.某堿性水樣滴加稀鹽酸無沉淀，再加
溶液，出現白色沉淀，則原水樣中一定含
D.可用酸性
溶液檢驗
溶液中是否含有
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【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題：
（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現象是_____________________________，甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是_________________________。
（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中__________（填字母）。
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
（3）丙組同學查閱資料發現綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態產物的裝置：
①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為_______________________。
②能證明綠礬分解產物中有O2的檢驗方法是________________________。
（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵的操作及現象____________________。
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【題目】許多含氮物質是農作物生長的營養物質。
（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發射。已知下列反應：
①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1
②2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1
③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1
④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1
則N2H4與O2反應生成氮氣與水蒸氣的熱化學方程式為_________________。
（2）一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO2，發生反應：2NO2(g)N2O4(g)，測得反應體系中氣體體積分數與壓強之間的關系如圖所示：
①a、b、c三點逆反應速率由大到小的順序為_______。平衡時若保持壓強、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a點時NO2的轉化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數Kp，則該溫度下Kp=________Pa－1。
（3）已知在一定溫度下的可逆反應N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數)。若該溫度下的平衡常數K=10，則k正=______k逆。升高溫度，k正增大的倍數_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數。
（4）氨氣是合成眾多含氮物質的原料，利用H2－N2—生物燃料電池，科學家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下即實現了合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下：
則X膜為___________交換膜，正極上的電極反應式為______________________。
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【題目】氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料。金屬鎵是一種廣泛用于電子工業 和通訊領域的重要金屬，鎵元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期 IIIA 族，化學性質與鋁元素相似。
(1)如圖是當反應器中按 n(N2):n(H2)=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中 NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線。
①曲線 a 對應的溫度是_____________。
②關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是____________（填字母）。
A．及時分離出 NH3 可以提高 H2 的平衡轉化率
B．根據勒夏特列原理，一般采用高溫下發生反應
C．上圖中 M、N、Q 點平衡常數 K 的大小關系是 K(M) ＝ K(Q) >K(N)
③M 點對應的 H2 轉化率是____________。
(2)工業上利用 Ga 與 NH3 合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)同時有氫氣生成。反應中，生成 3 mol H2 時就會放出30.8 kJ 的熱。
①該反應的熱化學方程式是____________________。
②反應的化學平衡常數表達式是____________。
③在恒溫恒容的密閉體系內進行上述可逆反應，下列有關表達正確的是____________。
A．I 圖像中如果縱坐標為正反應速率，則 t 時刻改變的條件可以為升溫
B．II 圖像中縱坐標可以為鎵的轉化率
C．III 圖像中縱坐標可以為化學反應速率
D．Ⅳ圖像中縱坐標可以為體系內混合氣體平均相對分子質量
④氮化鎵(GaN)性質穩定，但能緩慢的溶解在熱的 NaOH 溶液中，該反應的離子方程式是：___________________。
(3)將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液 X。己知：
Al(OH)3 | Ga(OH)3 | |
酸式電離常數 Ka | 2×10－ 11 | 1×10－ 7 |
堿式電離常數 Kb | 1.3×10－ 33 | 1.4×10－ 34 |
往 X 溶液中緩緩通入 CO2，最先析出的氫氧化物是____________。
(4)工業上以電解精煉法提煉鎵的原理如下：以待提純的粗鎵（內含 Zn、Fe、Cu 雜質）為陽極，以高純鎵為陰極，以 NaOH 水溶液為電解質溶液。在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質溶液，并通過某種離子遷移技 術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①己知離子氧化性順序為：Zn2+<Ga3+< Fe2+<Cu2+，電解精煉鎵時陽極泥的成分是____________。
②GaO2－ 在陰極放電的電極方程式是___________。
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【題目】一種制備草酸鐵銨晶體[(NH4)3Fe(C2O4)3]的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)CaC2的電子式為__________
(2)步驟Ⅱ主要是除去H2S、PH3等雜質氣體。在除PH3時，PH3被氧化為H3PO4，CuSO4被還原為Cu，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________
(3)步驟Ⅲ制H2C2O4時需要加熱硝酸的還原產物為NO，該反應的化學方程式為______________，硝酸的濃度及反應溫度都不宜過高，是因為____________.
(4)“過濾1”需對沉淀進行洗滌檢驗其是否洗滌干凈的依據是____________________
(5)步驟Ⅵ、VII補加草酸的目的是______________________.
(6)步驟VIII由濾液制得產品的操作為____________、____________、過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實驗室用如下原理制備：
合成扁桃酸的實驗步驟、裝置示意圖及相關數據如下：
物質 | 狀態 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
扁桃酸 | 無色透明晶體 | 119 | 300 | 易溶于熱水、乙醚和異丙醇 |
乙醚 | 無色透明液體 | -116.3 | 34.6 | 溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水 |
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 微溶于水，能與乙醇、乙醚、苯、 氯仿等混溶 |
氯仿 | 無色液體 | -63.5 | 61.3 | 易溶于醇、醚、苯、不溶于水 |
實驗步驟：
步驟一：向如圖所示的實驗裝置中加入0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧化鈉的溶液，維持溫度在55～60℃，攪拌并繼續反應1h，當反應液的pH接近中性時可停止反應。
步驟二：將反應液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙醚萃取兩次，合并醚層，待回收。
步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2～3后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸鈉，蒸出乙醚，得粗產品約11.5g。
請回答下列問題：
(1)圖中儀器C的名稱是___。
(2)裝置B的作用是___。
(3)步驟一中合適的加熱方式是___。
(4)步驟二中用乙醚的目的是___。
(5)步驟三中用乙醚的目的是___；加入適量無水硫酸鈉的目的是___。
(6)該實驗的產率為___（保留三位有效數字）。
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