【題目】密閉容器中發生可逆反應：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)達到平衡狀態時的標志是
A.容器的壓強恒定不變
B.混合氣體的顏色不再改變
C.H2、I2、HI的濃度相等
D.I2在混合氣體中的體積分數與H2在混合氣體中的體積分數相等
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【題目】給某潛水器提供動力的電池如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
A.Zn極發生了還原反應
B.電池中的Na+向Zn電極移動
C.Pt電極反應式為H2O2+2e-=2OH-
D.電子從Zn電極沿導線流向Pt電極，再經溶液回到Zn電極
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【題目】一定條件下鐵可以和 CO2 發生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2 氣體，反應過程中 CO2 氣體和 CO 氣體的濃度與時間的關系如圖所示：
(1)t1 時，正、逆反應速率的大小關系為 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)4 min 內，CO 的平均反應速率 v(CO)＝_____。
(3)下列條件的改變能減慢其反應速率的是_____(填序號，下同)。
①降低溫度
②減少鐵粉的質量
③保持壓強不變，充入 He 使容器的體積增大
④保持容積不變，充入 He 使體系壓強增大
(4)下列描述能說明上述反應已達平衡狀態的是_____。
①v(CO2)＝v(CO)
②單位時間內生成 n mol CO2 的同時生成 n mol CO
③容器中氣體壓強不隨時間變化而變化
④容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化
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【題目】下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上。
A．金剛石與石墨；B．淀粉與纖維素；C．氕與氘；D．甲烷與戊烷；E．葡萄糖與果糖F．
與
；G．
與
。
（1）同位素________________；
（2）同素異形體_______________；
（3）同系物_______________；
（4）同分異構體________________；
（5）同一物質________________。
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【題目】有甲、乙兩個裝置,下列說法錯誤的是( )
A. 甲、乙裝置中,Zn的質量均減小B. 甲、乙裝置中,Cu上均有氣泡產生
C. 化學反應速率乙>甲D. 甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu
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【題目】
已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛
回答下列問題：
（1）B物質所含官能團名稱是________，E物質的分子式是_________
（2）巴豆醛的系統命名為____________，檢驗其中含有碳碳雙鍵的方法是___________。
（3）A到B的反應類型是__________，E與足量氫氣在一定條件下反應的化學方程式是_____。
（4）比A少兩個碳原子且含苯環的同分異構體有________種，寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結構簡式______。
（5）已知：
+ 
，請設計由乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線______。
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【題目】室溫下，用0.100mol·L1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線
B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL
C.V（NaOH）＝20.00mL時，兩份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）
D.V（NaOH）＝10.00mL時，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
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【題目】用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反應，②銅跟稀硝酸反應，③銅跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應。以下敘述正確的是（ ）
A.三種途徑所消耗的銅的物質的量不相等
B.三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等
C.所消耗銅的物質的量：途徑③>途徑①>途徑②
D.所消耗硝酸的物質的量：途徑①>途徑②>途徑③
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究的貢獻。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（除LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導電劑）中的資源，部分流程如圖：
（1）“堿溶”時Al箔溶解過程中，氧化劑是______________。
（2）“酸浸”時生成NO的離子方程式是_________。（其他雜質不與HNO3反應）
（3）實驗測得濾液②中c(Li+)＝4 mol·L－1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率為90%，則加入飽Na2CO3 溶液中c(Na2CO3)＝______ mol·L－1。[Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3]
（4）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：LiFePO4＋6C
Li1－xFePO4＋LixC6，電池中的固體電解質可傳導Li+。充電時，該電池的負極接電源的_____（填“正極”或“負極”）；放電時，正極反應式為_______。
（5）磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測定：稱取1.20g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.020mol·L－1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變為藍紫色，消耗重鉻酸鉀溶液40.00mL。
已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－=SnCl62－＋2Fe2+
4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2=SnCl62－＋Hg2Cl2
6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
①實驗中加入HgCl2飽和溶液的目的是_________。
②磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量為________%。
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