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下列物質制備的主要過程中不涉及氧化還原反應的是（）

A.
制鋼化玻璃
B.
制金剛砂r(SiC)
C.
制高純度硅
D.
制漂白粉

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，接著再用溴與之反應生成1，2-二溴乙烷．在制備過程中由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會產生CO₂、SO₂，并進而與Br₂反應生成HBr等酸性氣體．
（1）以上述三種物質為原料，用下列儀器（短接口或橡皮管均已略去）制備1，2-二溴乙烷．

如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是：
（1）經A（1）B插入A中，D接A（2）；A（3）接

接

．
（2）溫度計水銀球的正確位置是

插入三頸燒瓶中的液體中

，若用分液漏斗代替D，可能會產生的問題是

容器內壓力過大時液體無法滴落

．
（3）F的作用是

除去三頸瓶中產生的CO₂、SO₂

，G的作用是

吸收揮發的溴蒸汽

．
（4）在三頸燒瓶A中的主要反應的化學方程式為

CH₃CH₂OH

濃H2SO4

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O

CH₃CH₂OH

濃H2SO4

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O

．
（5）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為

CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br

．
（6）反應管E中加入少量水及把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為

減少溴的揮發損失

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅的主要原料，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為：
8CuFeS₂+21O₂

高溫

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Cu、Fe的化合價均為+2，反應中被氧化的元素有

（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產生大量的SO₂，下列關于SO₂的說法中正確的是

（填字母）．
a．可處理后用于消毒殺菌
b．可排放到空氣中消滅害蟲
c．可處理后用于漂白織物
d．可用KMnO₄溶液吸收制濃硫酸
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，經少量K₂S₂O₈處理過的KI溶液遇淀粉變藍色，寫出K₂S₂O與KI溶液反應的離子方程式：

．
（4）用冶煉銅反應的固體產物配制FeCl₂溶液，首先用

處理，然后過濾，再向溶液中加入過量的

．FeCl₂溶液長期放置會變質，溶液變成棕黃色．檢驗FeCl₂溶液已變質加入

，溶液中立即出現

現象．

（5）將足量的SO₂慢慢通入一定體積某濃度的NaOH溶液中，溶液的pH隨SO₂體積（已換算成標準狀況，不考慮溶液體積變化）的變化曲線如圖所示：
①NaOH溶液的物質的量濃度為

mol?L^-1；
②n（SO₂）：n（NaOH）=1：2，反應對應M點的縱坐標

7（填“＜”、“=”或“＞”）；
③N點溶液中含有的陰離子除OH^-外，還有

（填化學式）．

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省臺州市四校高三第一次聯考化學試卷 題型：填空題

（8分）I、二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。比Cl更好。
⑴在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O[來源:學+科+網]
用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水消毒，其主要原因是            。
⑵用ClO₂處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^—）。
飲用水中的ClO₂、ClO₂^—含量可用連續碘量法進行測定。ClO₂被I^—還原為ClO₂^—、Cl^—的轉化
率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2 .0時，ClO₂^—也能被I^—完全還原為Cl^—。反應生成
的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定；2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆+ 2NaI
①請寫出pH≤2 .0時ClO₂^—與I^—反應的離子方程式              。

②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調節水樣的pH為7.0～8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－¹Na₂S₂O₃
溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步驟5：                             。
步驟6：再用c mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
③根據上述分析數據，測得該飲用水中ClO₂^—的濃度為           mol·L^－¹（用含字母的代數式表示）。
II．（11分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩定性差，工業上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

⑴在農業生產中，濾液1可用作      。
⑵流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是：                             ，控制此反應溫度30℃以下的原因是：                                        。
⑶結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：                   。[來源:學_科_網]
⑷某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經測定ClO^－與ClO₃^－離子的物質的量之比是2：3，則Cl₂與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為        。
⑸實驗測得鐵鹽溶液的質量分數、反應時間與K₂FeO₄產率的實驗數據分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數應控制在        附近、反應時間應控制在      。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省泉州市高三質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。

I.火法熔煉工藝:將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進行焙燒，即可制得粗銅。

（1）焙燒的總反應式可表示為：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSi03+4SO2該反應的氧化劑是_____。

（2）下列處理SO2的方法，不合理的是_____

A.高空排放

B.用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉

C.用氨水吸收后，再經氧化制備硫酸銨

D.用BaCl2溶液吸收制備BaSO3

（3）爐渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2 ,Al2O3等，為得到Fe2O3加鹽酸溶解后，后續處理過程中,未涉及到的操作有_____。

A過濾；B加過量NaOH溶液；C蒸發結晶；D灼燒；E加氧化劑

II.FeCl3溶液浸取工藝:其生產流程如下圖所示

（4）浸出過程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應的離子方程式為? _____________。

（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質是_____(填化學式)。

（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式_____________。

（7）黃銅礦中含少量Pb,調節C1一濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當c(C1一)＝2mo1·L-1時溶液中Pb2+物質的量濃度為__mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

無水AlCl₃可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業上制備無水AlCl₃的方法是：將一定粒度的鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按一定配比投入焙燒爐中加熱至800℃，再將焙燒過的物料投入到氯化爐中，然后通入Cl₂和O₂，于950℃在石油焦還原劑的存在下，Al₂O₃與Cl₂反應，生成氣態AlCl₃，經冷卻后得到氯化鋁粗產品（雜質的成分是FeCl₃）。尾氣中含有大量CO和少量Cl₂，用堿液或Na₂SO₃溶液除去Cl₂，并回收CO。精制AlCl₃粗產品一般用升華法。在升華器內，加入NaCl固體，同時加入少量某種物質X，將FeCl₃雜質還原成Fe作為廢渣除去，再經升華就得到精制的AlCl₃。
回答下列問題：
(1)氯化爐中通入O₂的目的是____________。
(2)氯化爐中Al₂O₃、Cl₂和C反應的化學方程式是_____________________。
(3)用Na₂SO₃溶液處理尾氣時，發生反應的離子方程式是_______________。
(4)精制AlCl₃粗產品時，需加入少量物質X。X可能是下列物質中的_________（填字母）。
A．FeCl₂固體 B．Fe粉 C．Al粉
(5)精制無水AlCl₃的合格品中，AlCl₃的質量分數不得低于96%。現稱取16. 25 g精制后的無水AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質量為0.16g。試計算該樣品中AlCl₃的質量分數（寫出計算過程）。

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下列物質制備的主要過程中不涉及氧化還原反應的是（）