【題目】下列物質屬于純凈物的是（ ）
A.鋁熱劑B.生鐵C.漂粉精D.純堿
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（ ）
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
|
A | 濃鹽酸 | MnO2 | NaBr溶液 | 氧化性Cl2＞Br2 | |
B | 濃氨水 | 堿石灰 | Al2（SO4）3溶液 | Al（OH）3具有兩性 | |
C | 濃硫酸 | Na2SO3 | FeCl3溶液 | SO2具有還原性 | |
D | 稀鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金屬性：C＞Si |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是( )
A.用濕潤的pH試紙測溶液的pH,測定值一定偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏大
C.用托盤天平稱量5.2克固體物質，若砝碼與物質放反了，所稱質量偏小
D.測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列 關于該裝置的說法正確的是（ ） 
A.外電路電流方向為：X→外電路→Y
B.若兩極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒
C.X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應
D.若兩極都是金屬，則它們的活動順序為X＞Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在周期表中，第3、4、5、6周期元素的數目分別是
A. 8,18,32,32 B. 8,18,18,32
C. 8,18,18,18 D. 8,8,18,18
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol
②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol
③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol
④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是__（填寫序號）
（2）H2的燃燒熱為___________________
（3）燃燒10g H2生成液態水，放出的熱量為____________________
（4）C（s）的燃燒熱的熱化學方程式為__________________
（5）H2O（g）=H2O（l）△H=________________
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質．下列說法錯誤的是（ ）
A. 溶液中K+向電極b移動
B. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5
C. 氨氣在電極a上發生氧化反應
D. 正極的電極反應式為：O2+4e﹣+2H20=4OH﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用 50mL0.50mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。
實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替該用品_______(填“能”或“否”)
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_______________(填“偏大、偏小、無影響”)
(4)向鹽酸溶液中加入NaOH溶液的正確操作是_______(從下列選出)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B. —次迅速倒入 C.分三次少量倒入
(5)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比， 所放出的熱量_____(填“相等、不相等”)，所求中和熱_________(填“相等、不相等”)，簡述理由_________。
(6)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(7)小明利用上述裝置做實驗，測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是__________________。
A.測量完鹽酸的溫度再次測最NaOH溶液溫度時，溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈。
B.做本實驗的當天室溫較高 C.大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸硬紙板。
D.在量取鹽酸時仰視讀數 E.大燒杯的蓋板中間小孔太大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，均屬于共價化合物并且化學鍵類型完全相同的是（ ）
A. N2和H2 B. H2S和CO2 C. O2和CCl4 D. Cl2和NH4NO3
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