Question

【題目】1L某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.lmol/L氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（ ）

A．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析 ：A．若X、Y、Z分別為氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉，開始滴入氫氧化鈉時，Al3 + + 3OH- = Al（OH）3↓，Fe3 + + 3OH- = Fe（OH）3↓，n（Al3 + ） ：n（OH-） = 1 ：3，n（Fe3 + ） ：n（OH-） = 1 ：3，繼續滴加Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O，n（Al（OH）3） ：n（OH-） = 1 ：1，不符合圖象的數值變化，故A錯誤；B．若X、Y、Z分別為氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉，開始滴入氫氧化鈉時，Mg2 + + 2OH- = Mg（OH）2↓，Al3 + + 3OH- = Al（OH）3↓，n（Mg2 + ） ：n（OH-） = 1 ：2，n（Al3 + ） ：n（OH-） = 1 ：3，繼續滴加Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O，n（Al（OH）3） ：n（OH-） = 1 ：1，不符合圖象的數值變化，故B錯誤；C．若X、Y、Z分別為偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸，開始滴入硫酸時OH- + H + = H2O，Ba2 + + SO42- = BaSO4↓，H + + AlO2- + H2O = Al（OH）3↓，圖中第一段直線 ：氫氧化鋇的OH-和硫酸里的H + 1 ：1中和，同時Ba2 + 和SO42-1 ：1反應生成硫酸鋇沉淀，Ba2 + + 2OH- + 2H + + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O；圖中第二段直線氫氧化鋇消耗完，硫酸繼續滴加，氫離子開始和偏鋁酸根離子反應H + + AlO2- + H2O = Al（OH）3↓，硫酸的消耗量（硫酸消耗量是氫離子消耗量的一半）和沉淀的生成量是1 ：2；圖中第三段直線 ：硫酸進一步過量，開始消耗沉淀，Al（OH）3 + 3H + = Al3 + + 3H2O硫酸和沉淀消耗量應為1.5 ：1直到把氫氧化鋁完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4，以上三段符合圖象的數值變化，故C正確；D．若X、Y、Z分別為偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸，滴入硫酸時Ba2 + + SO42- = BaSO4↓，H + + AlO2- + H2O = Al（OH）3↓，Al（OH）3 + 3H + = Al3 + + 3H2O，生成最大量沉淀氫氧化鋁0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸鋇沉淀0.05mol，需要硫酸0.05mol，圖中第一段直線不符合，故D錯誤；故選C。