【題目】已知T℃時AgCl的Ksp＝2×1010；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，T℃時在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. T℃時Ag2CrO4的Ksp＝1×108
B. Y和Z點Ag2CrO4的Ksp不相同
C. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點到X點
D. 濃度均為2×106molL﹣1AgNO3與NaCl溶液等體積混合無沉淀生成
【答案】D
【解析】
A．曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq)+CrO42-(aq)，則Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)=(10-3)2×10-6=10-12，A項錯誤；
B．Ag2CrO4的Ksp只與溫度有關(guān)，Y和Z點溫度相同，則Ksp相同，B項錯誤；
C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點，C項錯誤；
D．濃度均為2×10－6molL﹣1AgNO3與NaCl溶液等體積混合后，Qc(AgCl)=1×10-6×1×10-6=1×10-12＜Ksp(AgCl)，沒有沉淀生成，D項正確；
答案選D。
口算能手系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①W
X＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
試回答下列問題：
（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。
（2）以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中的氧化劑是____________(寫化學(xué)式)，還原劑是____________(寫化學(xué)式)。
（3）若反應(yīng)④在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①離子方程式：________________。
②化學(xué)方程式：__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上有2對成對電子，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料。
完成下列填空。
(1)A的原子最外層電子排布式為______，該電子層內(nèi)含______種不同運動狀態(tài)的電子。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價態(tài)氧化物混合后，充分反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：______。
(2)元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，其化學(xué)式是______。寫出該化合物在實驗室制備乙酸乙酯時所起的作用：______。
(3)B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式___。寫出實驗室檢驗溶液中該離子的簡單實驗方案：_______。
(4)元素A與元素D相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能表明這一事實的是_______。
①比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
②比較對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
④A單質(zhì)的熔沸點明顯高于D單質(zhì)
(5)C的氫化物固態(tài)時屬于________晶體，該氫化物與少量A的最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。達到平衡時,下列說法正確的是
容器 | 溫度/℃ | 物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1 | 物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1 | ||
c(SO2) | c(O2) | c(SO3) | c(SO3) | ||
Ⅰ | 758 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.044 |
Ⅱ | 758 | 0.1 | 0.05 | 0 | |
Ⅲ | 858 | 0.2 | 0.1 | 0 | |
A. 從開始至平衡時,容器Ⅰ中SO3的反應(yīng)速率為0.044 mol·L-1·s-1
B. 平衡時,容器Ⅱ中SO3的濃度小于0.022mol·L-1
C. 平衡時,容器Ⅲ中SO3的濃度大于0.044mol·L-1
D. 若起始時,向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為MnO2）制備PbCl2的工藝流程如下圖所示。
已知：i．PbCl2微溶于水
ii．PbCl2（s）+2Cl－（aq）
PbCl42－（aq）△H＞0
（1）浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生如下反應(yīng)，請將離子反應(yīng)補充完整并配平：_____
______+___Cl－+___PbS+___MnO2=___PbCl2+__SO42-+_____ +_____
（2）由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應(yīng)速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象，原因是__________。
（3）調(diào)pH的目的是____________。
（4）沉降池中獲得PbCl2采取的措施有_________。
（5）通過電解酸性廢液可重新獲得MnO2，裝置示意圖如下：
①在_____極（填“a”或“b”）獲得MnO2，電極反應(yīng)為_______________。
②電解過程中發(fā)現(xiàn)有Cl2產(chǎn)生，原因可能是_____________(用化學(xué)用語表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈉及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
Ⅰ.碳酸氫鈉可做安全氣囊中的冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學(xué)方程式是___。
Ⅱ.高壓鈉燈發(fā)光效率高、穿透力強、耗電少，壽命長。這種燈發(fā)出的光為___色。
Ⅲ.過氧化鈉是重要的工業(yè)漂白劑。某課外活動小組設(shè)計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。
（1）（裝置分析）
①裝置①中反應(yīng)的離子方程式是___。
②裝置②中的試劑是___(填序號)。
a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液 c.濃H2SO4
③裝置③中的試劑是___。
（2）（進行實驗）
步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
①步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是___。
②過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
（3）（實驗反思）
①有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。”其理由是__。
②需要補充的實驗操作是：取⑤中反應(yīng)后的少量固體，___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下．有濃度均為0.1 mol·L-l的下列4種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
（1）這4種溶液pH由大到小的順序是_______（填序號）。
（2）NaCN溶液顯堿性的原因（用方程式說明）______
（3）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_____④（填“>”、“<"、“=”）。
（4）25℃時，將amol·L-1 的醋酸和 0.1 mol·L-lNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則a_____0.1（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
（5）Na2CO3溶液中離子濃度大小為：___________
（6）向NaCN溶液中通入CH3COOH，則發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：_______。
（7）同溫下，溶液的pH值④____①（填“>”、“<"、“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是
序號 | 事實 | 推論 |
A | 與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈 | 金屬性：Na > Mg |
B | Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2 | 金屬性：Ca > Mg |
C | SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 | 非金屬性：S > C |
D | t℃時，Br2+H2 I2+H2 | 非金屬性：Br > I |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室制備氯氣并驗證氯氣性質(zhì)的裝置(其中夾持裝置已省略)。
已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。據(jù)此回答下列問題：
（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是________；長頸漏斗的作用是__________。
（2）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是： 濕潤的有色布條、 無水氯化鈣、干燥的有色布條，請你推測Ⅰ、Ⅲ處的現(xiàn)象依次為：______，_____。
（3）裝置D的作用是___________，則燒杯中的溶液是______，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________。
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