【題目】氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示(電極均為石墨電極)。下列說法中正確的是( )
A. M為電子流出的一極
B. 通電使氯化鈉發生電離
C. 電解一段時間后，陰極區pH降低
D. 電解時用鹽酸調節陽極區的pH在2～3，有利于氣體逸出
【答案】D
【解析】
電解過程中陽離子向陰極移動，由圖可知，右側電極為陰極，則N為負極，左側電極為陽極，M為正極，結合電解原理分析解答。
A．由上述分析可知，N為負極，電子從負極流出，即N為電子流出的一極，故A錯誤；
B．氯化鈉在水溶液中發生電離，不需要通電，通電使氯化鈉溶液發生電解反應，故B錯誤；
C．電解時，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，溶液中氫氧根離子的濃度增大，則pH增大，故C錯誤；
D．電解時，陽極上氯離子失電子生成氯氣，用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3的作用是促使化學平衡Cl2+H2OHCl+HClO向左移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，故D正確；
故選D。
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【題目】如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：
(1)電解質溶液為稀硫酸時，燈泡亮， Mg電極上發生的反應為____________；Al電極上發生的反應為________。溶液中
向________移動(填“Mg電極”或“Al電極”)
(2)電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。_______________
a．若燈泡亮，Al電極為_______________(填“正極”或“負極”)。
b．若燈泡不亮，其理由為__________________。
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【題目】屠呦呦率領團隊先后經歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程，最終確認只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發現青蒿素中的某個基團對熱不穩定，該基團還能與NaI作用生成I2 。碳原子連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，下列分析不正確的是
A. 推測青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度
B. 青蒿素可以與NaOH、Na2CO3 、NaHCO3反應
C. 青蒿素分子中含有手性碳
D. 青蒿素中對熱不穩定且具有氧化性的基團是“－O－O－”
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【題目】某小組利用下面的裝置進行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現象如下表。
實驗 | 操作 | 現象 |
Ⅰ | 向盛有Na2S溶液的①中持續通入CO2至過量 | ②中產生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中產生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡 |
Ⅱ | 向盛有NaHCO3溶液的①中持續通入H2S氣體至過量 | 現象同實驗Ⅰ |
資料：CaS遇水完全水解
由上述實驗得出的結論不正確的是
A. ③中白色渾濁是CaCO3
B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C. 實驗Ⅰ①中CO2過量發生的反應是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S
D. 由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱
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【題目】環氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。下面是制備一種新型環氧樹脂G的合成路線：
已知以下信息：
回答下列問題：
（1）A是一種烯烴，化學名稱為__________，C中官能團的名稱為__________、__________。
（2）由B生成C的反應類型為__________。
（3）由C生成D的反應方程式為__________。
（4）E的結構簡式為__________。
（5）E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式__________、__________。
①能發生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。
（6）假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質量為765g，則G的n值理論上應等于__________。
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【題目】已知反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。在反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當反應達到平衡時，可能存在的數據是（ ）
A.SO2為0.4 mol·L-1，O2為0.2 mol·L-1B.SO2為0.35 mol·L-1
C.SO3為0.4 mol·L-1D.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1
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【題目】一種生物電化學方法脫除水體中NH4+的原理如下圖所示:
下列說法正確的是
A. 裝置工作時，化學能轉變為電能
B. 裝置工作時，a極周圍溶液pH降低
C. 裝置內工作溫度越高。NH4+脫除率一定越大
D. 電極b上發生的反應之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予鋰離子電池的發明者，鋰離子電池是目前應用廣泛的一類電池。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等雜質)為原料，制備鋰離子電池電極材料的工藝流程如圖所示：
已知：①濾液1中含Ti微粒的主要存在形式為TiO2+；
②)Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24；溶液中某離子濃度小于等于10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。
請回答下列問題：
（1）濾渣1中主要成分的化學式為__。
（2）“結晶”溫度需控制在70℃左右，若溫度過高會導致的后果為__。
（3）“轉化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol·L-1，若其中Fe3+沉淀完全，則溶液中c(PO43-)的范圍為__。
（4）“煅燒I”反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__。
（5）“轉化II”中H2TiO3的轉化率(α)與溫度(T)的關系如圖所示。T0℃時，一定時間內H2TiO3的轉化率最高的原因為__。
（6）Li2Ti5O15中-1價與-2價O原子的數目之比為___。“煅燒II”反應中同時生成兩種參與大氣循環的氣體，該反應的化學方程式為__。
（7）某鋰離子電池放電時的電池反應為Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+6C，則充電時陽極的電極反應式為__。
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【題目】實驗室可用氯氣和金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，受熱易升華。裝置如下：
(1)儀器a的名稱是____________。
(2)A中反應的離子方程式是__________，D中反應的化學方程式是__________。
(3)反應開始時，先點燃____________處的酒精燈(填“A”或“D”)。
(4)若無B、C兩裝置，所得產物中可能含有的雜質是_____________(寫化學式)。
(5)F中堿石灰的作用是____________(寫2點)。
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