某溶液中含有大量Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和NH₄⁺，其C(H⁺)= 10^-2mol/L，在該溶液中可以大量存在的陰離子是

A.
SO₄^2-
B.
NO₃^-
C.
SCN^-
D.
CO₃^2-

A
解析：
從已知條件可知，該溶液是在酸性條件下，NO₃^-在有H⁺的存在下可表現出HNO₃的強氧化性，而Fe²+具有還原性，故NO₃^-不存在；
SCN^-與Fe³+可形成絡合物也不能共存；
CO₃²-可與H⁺作用生成HCO₃^-或H₂O和CO₂，不能共存，故正確答案只有A。

練習冊系列答案

自主學語文系列答案

每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化臺物X（FeC）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶予過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是

Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為

Fe（NO₃）₃

．
（2）某溶液中含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是

；
A．Mg²⁺

B．Fe²⁺

C．Al³⁺

D．Cu²⁺
氧化鐵是重要的工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作I的名稱是

過濾

；操作Ⅱ的名稱是

洗滌

；操作Ⅱ的方法為

在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復數次

．
②NaC0溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
③請完成生成FeC0沉淀的離子方程式：

Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某工業廢水中含有大量FeSO₄，較多的Cu²⁺，少量的Na⁺以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO₄?7H₂O晶體及金屬Cu．

（1）步驟1的主要操作是

過濾

，需用到的玻璃儀器有

燒杯

，

普通漏斗

、

玻璃棒

．
（2）步驟2中發生反應的離子方程式為

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

；
（3）步驟3中加入的Y溶液是

H₂SO₄

（填化學式）；
（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發濃縮．

冷卻結晶

．過濾．洗滌．烘干．
（5）實驗室要配制100mL1.0mol?L^-1 FeSO₄溶液，經計算，應該用托盤天平稱取FeSO₄?7H₂O固體

27.8

g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環使用．
（1）測得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5mol?L^-1、FeCl₂3.0 mol?L^-1、FeCl₃ 1.0mol?L^-1、HCl3.0mol?L^-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：