【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法中正確的是( )
A. X的最常見氣態氫化物的水溶液顯酸性
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
C. Z的單質與氫氣反應比Y單質與氫氣反應容易
D. X的原子半徑小于Y
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【題目】下列關于可逆反應：A(g)+3B(g) 
2C(g) △H <0，下列敘述正確的
A. 增大反應物的濃度，可以提高活化分子百分數，所以 v（正）會先增大后減小
B. 升高溫度可以提高活化分子的能量所以v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C. 采用催化劑，可以提高活化分子百分數，所以會引起v（正）、v（逆）同時增大且增大的倍數相同
D. 減小壓強可以降低單位體積內活化分子的數目，所以v（正）減小、v（逆）增大
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【題目】(1)下圖是N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：_________________________
(2)在25 ℃、101 kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得50 g CaCO3沉淀，請寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為________________________________
(3)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、________、量筒。由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。
反應物 | 起始溫度t1/℃ | 終了溫度t2/℃ | 中和熱/kJ·mol－1 |
A．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL | 13.0 | ΔH1 | |
B．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL | 13.0 | ΔH2 |
①甲在實驗之前預計ΔH1＝ΔH2,他的根據是A、B中酸與堿的元數、物質的量濃度、溶液體積都相同;而乙在實驗之前預計ΔH1≠ΔH2，他的根據是 _________________________。
②實驗測得的溫度是：A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃．設充分反應后溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學反應方程式：_______________________________。
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【題目】將4 molA氣體和2 molB氣體在 2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)＝2C(g)若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現有下列幾種說法
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/(L·s)
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s)
③2 s時物質A的轉化率為70％
④2 s時物質B的濃度為0.7 mol/L
其中正確的是
A.①③B.①④C.②③D.③④
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【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是
甲 | 乙 | 丙 | |
裝置 |
|
|
|
現象 | 金屬W不斷溶解 | Y 的質量增加 | W上有氣體產生 |
A.裝置甲中W作原電池負極
B.裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2e＝Cu
C.裝置丙中溶液的c(H+)不變
D.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞X＞Y
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【題目】新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如圖。
已知：①RCHO+R′CH2CHO
+H2O
②RCHO+HOCH2CH2OH
+H2O
③
+2ROH
+HCl
(1)E的含氧官能團名稱是_________，E分子中共面原子數目最多為___________。
(2)寫出反應①的化學方程式_________________________________。
(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構體的有機物結構簡式____________。
a．能與濃溴水產生白色沉淀
b．能與
溶液反應產生氣體
c．苯環上一氯代物有兩種
(4)反應②的反應類型是_______。
(5)已知甲的相對分子質量為30，寫出甲和G的結構簡式____________、___________。
(6)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應③的化學方程式______________。
(7)結合已知①，以乙醇和苯甲醛(
)為原料，選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)______________________________。
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【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源，
是一種溫室氣體，都是重要的化工原料。
(1)已知CO的燃燒熱
為
，CO（g）+2H2（g）
CH3OH（1）；△H=-129kJmol-1，欲求出
的燃燒熱，則需要知道一個反應，該反應的熱化學方程式為____________________．(無需寫出的具體數值)
(2)向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入
、
的混合氣體，控制適當條件使其同時發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJmol-1，反應過程中維持各容器溫度不變，測得
時刻各容器中
的體積分數（H2O）如圖所示。
①Q_______(填“>”或“<”)0，五個容器中肯定處于非平衡狀態的是_________。
②時刻時，容器a中正反應速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應速率；
③
℃時，該反應的平衡常數K=__________；
④欲提高
的轉化率，可采取的措施有______________________(寫出兩種)；
(3)碳捕捉技術的應用既可降低碳排放也可得到重要的化工產品．
①
溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3-）∶c（CO32-）=2∶1，則所得溶液的pH=__________[常溫下
、
]。
②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用
將水垢中的
轉化為
，將微溶的
難溶性的的理由是_____________________________________________．
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【題目】下列反應中不屬于氧化還原反應的是( )
A.H2+CuO
Cu+H2OB.2Na+Cl2
2NaCl
C.2H2O2
2H2O+O2 ↑D.Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
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【題目】下表是在相同溫度下三種酸的一些數據，下列判斷正確的是
酸 | HX | HY | HZ | ||
濃度（mol/L） | 0.12 | 0.2 | 0.9 | 1 | 1 |
電離度 | 0.25 | 0.2 | 0.1 | 0.3 | 0.5 |
電離常數 | K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
A．在相同溫度，從HX的數據可以說明：弱電解質溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則c（Z-）/ [c（HZ） c（OH-）]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
C．等物質的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）
D．在相同溫度下，K5＞K4＞K3
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