【題目】鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴散極)、鋅、苛性堿溶液構成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示，負極產物是ZnO。下列說法正確的是（ ）
A. 活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑
B. 原理圖中的隔離膜為質子交換膜
C. 負極反應式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
D. 電池工作時，當電路中通過0.2mol電子,消耗3.2gO2
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【題目】用軟錳礦（MnO2）、黃鐵礦（FeS2）酸浸生產硫酸錳（MnSO4），并進一步制取電解二氧化錳（EMD）的工藝流程如下：
I. 將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應釜中，攪拌，加熱保溫反應一定時間。
II. 向反應釜中加入MnO2、CaCO3試劑，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。
III. 過濾，向濾液中加入凈化劑進一步凈化，再過濾，得到精制MnSO4溶液。
IV. 將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得EMD。
請回答下列問題：
（1）步驟I中攪拌、加熱的目的是________。完成酸浸過程中反應的離子方程式：
FeS2 + MnO2 + === Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+ ，_____________________
（2）步驟II中加入MnO2用于將浸出液中的Fe2+轉化為Fe3+，該反應的離子方程式是________。加入CaCO3將浸出液pH調至pH=5，從而除掉鐵，請解釋用CaCO3除鐵的原理：________。
（3）步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是________極（填“a”或“b”），生成EMD的電極反應式是_________。
（4）EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。下列關于堿性鋅錳電池的說法正確的是________（填字母序號）。
A．堿性鋅錳電池是二次電池
B．堿性鋅錳電池將化學能轉化為電能
C．正極反應為：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
D．堿性鋅錳電池工作時，電子由MnO2經外電路流向Zn極
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【題目】欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的儀器和藥品是( )
A.500mL容量瓶，58.5gNaClB.1000mL容量瓶，58.5gNaCl
C.500mL容量瓶，117gNaClD.1000mL容量瓶，117 gNaCl
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【題目】下列說法正確的是
A. 物質發生化學變化都伴隨著能量變化 B. 任何反應中的能量變化都表現為熱量變化
C. 伴有能量變化的物質變化都是化學變化 D. 放熱反應發生時不必加熱
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【題目】將11.6 g Fe3O4 投入到150 mL某濃度的稀H2SO4中，再投入5.6 g鐵粉收集到1.12 L H2（標準狀況），同時，Fe與Fe3O4均無剩余。為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。則原硫酸溶液的物質的量濃度為
A. 1.5 mol/L B. 0.5 mol/L C. 2 mol/L D. 1.2 mol/L
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【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（ ）
A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強
C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強
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【題目】某小組利用工廠度棄物(主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)設計回收鎂的工藝流程如下：
(1)酸浸過程中采用“粉碎廢料、加熱、攪拌、適當提高稀硫酸的濃度等”措施的目的是____________。為了提高產品的純度，試劑X宜選擇_______(填選項字母)。
A．CuO B．MgO C．MgCO3 D．氨水
(2)濾渣2的主要成分是__________(填化學式)。
(3)寫出生成濾渣3的離子方程式：_______________________。
(4)已知：298K時,Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
①加入試劑X,當Al3+開始沉淀時,濾液1中
=____________。
②向濃度均為0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。在圖中面出生成Al(OH)3的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關系圖(大致圖)。______
(5)若廢料中鎂元素的質量分數為a%,取mkg廢料按上述流程生產,最終回收到20kg純度為6%的鎂錠，則鎂的產率為__________(用含a、b、m的代數式表示)。
(6)參照上述流程圖，設計經三步,由濾渣3得到鎂錠的路線：_________________________。
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【題目】漂白粉主要成分可用下式表示：
Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，用過量的鹽酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2與漂白粉的質量比叫做漂白粉的“有效氯”。現有一種漂白粉的“有效氯”為0.355，則式中的n值約為
A、7.5 B、8.0 C、9.5 D、11.0
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，以CO和H2為原料生產二甲醚主要發生以下三個反應：
化學反應方程式 | 化學平衡常數 | |
①CO(g)＋2H2(g) | ΔH1=-99 kJmol-1 | K1 |
②2CH3OH(g) | ΔH2＝－24 kJmol-1 | K2 |
③CO(g)＋H2O(g) | ΔH3＝－41 kJmol-1 | K3 |
（1）該工藝的總反應為3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH
該反應ΔH＝__________________，化學平衡常數K＝____________________(用含K1、K2、K3的代數式表示)。
（2）某溫度下，將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中，發生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分鐘后反應達平衡，測得二甲醚的體積分數為25%，則CO的轉化率為________。
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有________。
A．分離出二甲醚 B．升高溫度 C．改用高效催化劑 D．增大壓強
（4）該工藝中反應③的發生提高了CH3OCH3的產率，原因是_______________________________。
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