【題目】下列金屬中，其離子溶于水中不會造成水體污染的是（ ）
A.鉛
B.鉻
C.鈉
D.汞
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見圖，相關物質的沸點見附表）．
附表：相關物質的沸點（101KPa）
物質 | 沸點/℃ | 物質 | 沸點/℃ |
溴 | 58.8 | 1，2﹣二氯乙烷 | 83.5 |
苯甲醛 | 179 | 間溴苯甲醛 | 229 |
其實驗步驟為：
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經H2SO4干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻．
步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液．有機相用10%NaHCO3溶液洗滌．
步驟3：經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾．
步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分．
（1）實驗裝置A的名稱是 ， 錐形瓶中的溶液應為 ．
（2）步驟1所加入的物質中，有一種物質是催化劑，其化學式為；
（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的（填化學式）．
（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是 ， 分離的方法是；
（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術，是為了防止 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應，其反應裝置如下圖所示：
已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1（即c(H+)=0.1 mol·L－1），回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式是_____________________________________________
（2）滴加濃硫酸之前應打開彈簧夾向裝置中通入一段時間的N2，目的是________________________________
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是___________，說明SO2具有___________性。
（4）分析B中產生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2與Fe3＋、酸性條件下NO3-都反應；
猜想2：___________________；
猜想3：在酸性條件下SO2與NO3—反應；
①按猜想2，裝置B中反應的離子方程式是 _____________________________________；
②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是________________（填字母）。
A．1.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液
B．0.1 mol·L－1硝酸鈉溶液
C．6.0 mol·L－1 NaNO3和0.2 mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液
D．3.0 mol·L－1 NaNO3和0.1 mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液
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【題目】常用藥品羥苯水楊胺，其合成路線如下，回答下列問題：
已知：
（1）羥苯水楊胺的分子式為__________，對于羥苯水楊胺，下列說法正確的是______(填代號)。
A．1 mol羥苯水楊胺最多可以和2 mol NaOH反應
B．不能發生硝化反應
C．可發生水解反應
D．可與溴發生取代反應
（2）A的名稱為______________________。
（3） A→B所需試劑為_________________；D→E反應的有機反應類型是_____________。
（4）B→ C反應的化學方程式為________________________________________________。
（5） F的同分異構體中既能與FeCl3發生顯色反應，又能發生銀鏡反應的物質共有________種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構體的結構簡式______________。
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【題目】下列可用濃硫酸干燥的氣體有( )
①H2 ②SO2 ③H2S ④Cl2 ⑤NH3 ⑥HCl ⑦CO2 ⑧HBr ⑨CO
A.①②④⑥⑧⑨B.①②④⑥⑦⑨
C.①②④⑥⑦⑧D.全部
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】有6種短周期元素，原子序數按E、D、B、A、F、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，且離子的電子數均相同；D和E可形成4核10電子的分子；F是第三周期元素的簡單離子中半徑最小的。試回答下列問題（用相應的元素符號表示）：
（1）寫出B在元素周期表中的位置： _______________；C的原子結構示意圖為_______________。
（2）B與E形成的化合物E2B2的電子式為__________；D和E形成4核10電子的分子的結構式為__________；A、B、E形成的化合物中存在的化學鍵____________________。
（3）元素A與元素F相比，金屬性較弱的是________(用元素符號表示)，寫出實驗室制備其最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________________________________________。
（4）常壓下1.6gC的單質在足量的空氣中完全燃燒放出14.85kJ的熱量，寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式_______________________________________ 。
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【題目】中學化學中常見化學物質反應關系如下圖。反應I、II、III、IV沒有省略反應物和生成物；其他反應省略部分參與反應物質。D、O是常見金屬，B常溫下呈液態。C為淡黃色粉末，L為黑色固體且有磁性，Q為紅褐色沉淀。E、F、H為常見氣體。反應I條件為電解，是工業上重要的電解反應。
（1）P可以在溶液轉變成Q，現象是_______________________
（2）C的電子式為___________________。
（3）D和L在一定條件下可以發生反應，該反應可放出大量的熱。寫出該反應的化學方程式________。
（4）a g C、D的混合物可以與b g B反應得到只含一種溶質的 c mL溶液，產生氣體體積為V L，下列說法正確的是________________
A．V L氣體中F和H的物質的量比為6：1
B．所得溶液密度為 
g/mL
C．向所得溶液中通入HCl氣體，恰好使溶液中沉淀質量最大，則氣體物質的量為
mol
D．溶液的物質的量濃度為
mol/L
（5）寫出G溶液和K溶液混合反應的離子方程式________________________________。
（6）將一定量C加入M溶液中，若恰好將M溶液中陽離子氧化，寫出該反應離子方程式________
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