【題目】地殼中含量最多的金屬元素是
A.AlB.FeC.CuD.Au
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）46克NO2(g)與H2O (1)充分反應生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱46kJ。__________；
（2）用 CO 還原1molFe2O3，放熱24.8kJ。___________；
（3）1molHgO(s)分解為液態汞和氧氣，吸熱90.7kJ。___________；
（4）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應，
已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-l，
2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-571.6kJ·mol-l，
則 2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)△H= ___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中的應用十分廣泛。某化學興趣小組在實驗室中對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行了探究。回答下列問題：
（1）氯氣的制備
①氯氣的發生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_________________。
②欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為______________（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（2）Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應
隨著Cl2不斷通入，A裝置中溶液先變紅，后由紅色變為黃色。
裝置B中發生反應的離子方程式為___________________________________________。
（3）實驗探究
為了探究A裝置中溶液由紅色變為黃色的原因，該小組進行了如下實驗：
實驗一：取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。
實驗二：取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。
該興趣小組根據實驗現象，猜想是SCN可能被Cl2氧化了，他們又進行了如下研究。
查閱資料顯示：SCN的電子式為
。
①該興趣小組認為SCN中碳元素沒有被氧化，理由是____________________________。
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN中被氧化的元素是________（填元素名稱）。
③通過實驗證明了SCN中氮元素轉化為NO3，他們的實驗方案是__________________________________________________________________________________________________。
根據以上實驗探究結論寫出SCN與Cl2反應的離子方程式為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結構與白磷（P4)相同，如圖所示，己知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ能量，生成1molN≡N放出942kJ能量，根據以上倍息和數據判斷下列說法正確的是（）
A. N4分子是一種新型化合物 B. N4和N2互為同位素
C. N4化學性質比N2穩定 D. lmolN4轉變為N2將放出882kJ的能量
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