實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號)，儀器C的名稱是 ，
本實驗所需玻璃儀器E規格為 mL。
(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 (填序號)。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質 D. 量取一定體積的液體
(3)在配制NaOH溶液實驗中其他操作均正確。若定容時仰視刻度線，則所配溶液濃度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容則所配溶液濃度
0.1 mol/L。
(4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為 mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10 mL、25mL、50 mL量筒，應選用 mL規格的量筒最好。
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源： 題型：
若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應（未配平）：
Xm+ Yn + H2O → HXO3 + HY。請回答：
⑴該反應的還原劑的電子式為___________________。
⑵配平上述化學方程式（用化學式表示）：
⑶若某化學反應如下：（未配平）KX + Yn + H2O → KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化學計量數均為1，則Yn的化學計量數為____________。
在下面化學式上標出電子轉移的方向和數目：
KX + Yn + H2O →
⑷已知：在反應中，若氧化反應和還原反應發生在同一分子內部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。實驗室模擬KXO3的制法如下：
①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學生主張電解裝置用U形管，有的學生主張用燒杯，你認為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應式為（用化學式表示）：_____________________。
③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為（用化學式表示）：______________________。
④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3－離子沉淀至濃度變為0.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，計算結果保留兩位小數，加入KY粉末后溶液體積不變]
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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省嘉興一中高三高考模擬試題（理綜）化學部分 題型：填空題
若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應（未配平）：
Xm + Yn + H2O → HXO3 + HY。請回答：
⑴該反應的還原劑的電子式為___________________。
⑵配平上述化學方程式（用化學式表示）：
⑶若某化學反應如下：（未配平）KX + Yn + H2O → KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化學計量數均為1，則Yn的化學計量數為____________。
在下面化學式上標出電子轉移的方向和數目：
KX + Yn + H2O →
⑷已知：在反應中，若氧化反應和還原反應發生在同一分子內部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。實驗室模擬KXO3的制法如下：
①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學生主張電解裝置用U形管，有的學生主張用燒杯，你認為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應式為（用化學式表示）：_____________________。
③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為（用化學式表示）：______________________。
④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3－離子沉淀至濃度變為0.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，計算結果保留兩位小數，加入KY粉末后溶液體積不變]
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省九校高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m， 廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：
（1）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是：________________________。
（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→____→____→____→____→f。
裝置A中發生反應的化學方程式為_________________________________________。
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量__________，充分反應后，經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_____________________。
（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年天津市南開區高三一模考試（理綜）化學部分 題型：實驗題
（18分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m， 廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：
（1）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是：
___________________________________________________________________。
（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→____→____→____→____→f。
裝置A中發生反應的化學方程式為_________________________________________。
裝置D的作用是_____________，裝置E中NaOH溶液的作用是__________________。
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量__________，充分反應后，經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_______________________。
（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，定容時視線應_____________________，直到_____________________。用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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