【題目】關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（ ）
①離子化合物可以含共價鍵②共價化合物可能含離子鍵 ③離子化合物中只能含離子鍵 ④共價化合物中不含離子鍵 ⑤共價化合物只含共價鍵⑥共價化合物可能含極性鍵和非極性鍵
A. ①④⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-13mol/L，該溶液可能是 ( )
①SO2水溶液 ②NH4Cl溶液 ③NaNO3溶液 ④NaOH溶液
A. ②③ B. ①④ C. ③④ D. ①②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體（_____）
(2)明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑（_____）
(3)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強（______）
(4)“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)（______）
(5)葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，不屬于膠體（______）
(6)向污水中投入明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(膠體)＋3H＋（_____）
(7)電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液（_____）
(8)利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體（_____）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關于該電池工作時說法正確的是（ ）
A．甲池中負極反應為：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+
B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小
C．反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D．甲池中消耗2.24L O2，此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
對甲苯丙烯酸甲酯 (E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：
已知：HCHO+CH3CHO
CH2=CHCHO+H2O
(1)A中官能團的名稱為_______，A分子中核磁共振氫譜各峰值比為________。
(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______，生成E的反應類型為__________。
(3)試劑C可選用下列中的_________。
a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液
(4)
是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為__________________。
(5)遇FeCl 3溶液顯紫色，且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有______種，E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。
（1）提出假設①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2；②該反應的氣體產(chǎn)物是CO。
③該反應的氣體產(chǎn)物是 。
（2）設計方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。
（3）查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。
請寫出該反應的離子方程式： 。
（4）實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結(jié)束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為 。
（5）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式： 。
（6）實驗優(yōu)化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是 。
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述正確的是
①CS2為V形的極性分子②ClO3-的立體構(gòu)型為平面三角形
③SF6中有6對完全相同的成鍵電子對④SiF4和SO32-的中心原子均采用sp3雜化
A.①③B.②④C.①②D.③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 金剛石、石墨、C60互為同素異形體,它們都是分子晶體
B. 二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一條直線上
C. 正丁烷和異丁烷的分子式都為C4H10,它們互為同分異構(gòu)體
D. 14C與14N互為同位素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的化學反應方程式為：2NaCl + H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑，工藝流程示意圖如下：
下表是NaCl和MaOH在水中的溶解度
溫度 物質(zhì) | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7g | 36g | 36.6g | 37.3g | 38.4g | 39.8g |
NaOH | 42g | 109g | 129g | 174g | 314g | 347g |
依據(jù)示意圖和表，完成下列填空：
（1）工業(yè)食鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。除去Ca2+、Mg2+過程發(fā)生反應的化學反應方程式為_____。
（2）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______、冷卻、______（填寫操作名稱）除去NaCl。
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是________（填字母序號）。
①Ba(NO3)2 ②BaCl2
（4）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為_______（少選多選都不計分）。
A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 B.先加Na2CO3，后加鋇試劑，再加NaOH
C.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 D.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
（5）用制得的 NaOH固體配制 240 mL0.2mol/L NaOH 溶液。
①配制時，必須使用的玻璃儀器有______________________。
②某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。
燒杯的實際質(zhì)量為________________g。
③在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情對所配制的NaOH珩液的濃度偏高有_____。
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
C.定容時俯視刻度線 D.定容時仰視刻度線
E.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。
④下圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_____________。
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