Question

【題目】已知A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質，它們有如圖反應關系。下列說法錯誤的是( )

A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學污染。則D轉化成C的反應化學方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO

B．若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應實現圖示的轉化。在同溫同壓且消耗含碳物質均為1mol時，反應①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3，則它們之間的關系為 △H 2=△H 1+△H 3

C．若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數相同，D為日常生活中常用的調味品，工業上用D制備A的化學方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

D．若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種氣態非金屬單質實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．若A是大氣中含量最多的氣體為N2，C、D是氧化物且會造成光化學污染C為NO，D為NO2，B為NH3；D轉化成C的反應化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A正確；B．若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應實現圖示的轉化．在同溫同壓且消耗含碳物質均為1mol時，反應①、②、③的焓變依次為△H1、△H 2、△H 3，得到：C(s)+O2(g)=CO(g)△H1，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H3；依據蓋斯定律得到△H1+△H3 =△H2，故B正確；C．若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數相同，判斷C為NaOH，D為日常生活中常用的調味品為NaCl，A為Na，B為Na2O2或Na2O，D制備A是電解熔融氯化鈉得到，反應的化學方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故C錯誤；D．若A是應用最廣泛的金屬．推斷為Fe，④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質．推斷為Cl2，判斷C為FeCl3，D為FeCl2，保存方法是為防止被氧化和水解，應加入少量鐵粉和稀鹽酸，故D正確；故選C。