| A．△H＜0 △S＜0 | B．△H＞0 △S＞0 |
| C．△H＜0 △S＞0 | D．△H＞0 △S＜0 |
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 |
| B．已知H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量 |
| C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（oH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol |
| D．已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1；I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2；則△H1＜△H2 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 |
| B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn) |
| C．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn) |
| D．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題
| A．C0（g）+2H2（g）=CH30H（1） |
| B．CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+C02（g）+H20（1） |
| C．（NH4）2C03（s）=C02（g）+2NH3（g）+H20（1） |
| D．CaO（s）+C02（g）=CaC03（s） |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．25oC與60oC時，純水的pH相等 |
| B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 |
| C．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極 |
| D．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 |
| B．提取海帶中碘元素時，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好 |
| C．原電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加 |
| D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3會逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2② NH4Cl，③CH3COONH4，④ NH3·H2O； c(NH4+)，由大到小的順序是①>②>③>④ |
B．室溫下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 |
| C．25℃時，0．1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，則混合溶液的pH一定小于7 |
D．對于反應(yīng) ，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
由大到小的順序是
溶液中滴加NaOH溶液至中性： 
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
H2(g)＋I(xiàn)2(g紫色)，下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )| A．混合氣體的顏色不再變化 |
| B．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 |
| C．1molH－H鍵生成的同時有2molH－I鍵斷裂 |
| D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶1 |
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