【題目】a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a和b分別位于周期表的第2列和第13列，下列敘述正確的（ ）
A.離子半徑b＞d
B.b可以和強堿溶液發(fā)生反應
C.c的最簡單氫化物的穩(wěn)定性強于d的
D.a的最高價氧化物對應水化物是強堿
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【題目】乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表：
物質 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸點 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
請回答下列問題：
（1）試管A內在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）________________；
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置。在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在___________，目的是_____________________________；當試管A內的主要反應完成后，應進行蒸餾操作，溫度計水銀球的位置應在___________________。
（3）燒杯B內盛裝的液體可以是____________（寫出一種即可）。
（4）若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是____________。（填字母）
a．pH試紙 b．碳酸氫鈉粉末
c．紅色石蕊試紙 d．銀氨溶液
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【題目】鈷、鐵、鎵、砷的單質及其化合物在生產生活中有重要的應用。回答下列問題：
(1)寫出Fe的基態(tài)原子的電子排布式_________________。
(2)N、P、As為同一主族元素，其電負性由大到小的順序為____________________，它們的氫化物沸點最高的是____________。其原因是__________，將NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，則該陰離子的化學式是_____________。
(3)Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡合離子。
①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為______________。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數為____________,其配離子中含有的化學鍵類型為_______(填離子鍵、共價鍵、配位鍵)，C、N、O 的第一電離能最大的為_______，其原因是_____________________。
(4)砷化鎵晶胞結構如圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為pg·cm-3,則阿伏加德羅常數的數值為__________________(列出計算式即可)。
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【題目】物質的分類如圖所示：
由圖判斷下列說法中不正確的是（ ）
A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法
B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法
C.堿性氧化物一定是金屬氧化物
D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物
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【題目】硝酸工業(yè)中產生的NO是一種大氣污染物，可以通過如下反應處理：2NO(g)+2CO(g) 
N2 (g)+ 2CO2(g)； △H1。
（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=－566 kJ·mol－l，N2(g)+O2(g) 2NO(g)； △H3=+181 kJ ·mol－l，則△H1=___________
（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入4 moI NO、2 mol CO。
①若為恒容密閉容器，在10min時達到平衡狀態(tài)，壓強為原來的14/15，這段時間內，NO的平均反應速率為___________，平衡常數為___________L· mol－1，此時NO的轉化率a%；平衡后，向恒容密閉容器中再充入2 mol NO、1 mol CO，重新達到平衡時，NO的轉化率將___________(填“增大”、“不變”或“減小”)；
②若為恒壓密閉容器，平衡后NO的轉化率為b%，則a%________b%(填“<”、“=”或>”)
（3）工業(yè)上，NO與CO混合氣體以一定流速和一定的比例，通過填充有A、B催化劑的反應器，在A、B兩種催化劑作用下，CO轉化率與溫度的關系如下圖所示。
①工業(yè)上選擇催化劑___________(填“A”或“B)，理由是___________。
②在催化劑B作用下，高于550K時，CO轉化率下降的理由可能是___________。
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【題目】(1)①0. 1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.2 mol，則該烴的分子式為____________。結構簡式為_________。
②某烷烴的分子量為 72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結構簡式為________，名稱為___________ 。
(2)寫出下列各種有機物的結構簡式
①2，3-二甲基-4-乙基已烷 _________。
②支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴________。
③異戊烷(寫出鍵線式)_____________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題。
（1）第三周期元素中非金屬性最強的元素的原子結構示意圖是___。
（2）②③⑦最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是___(填化學式)。
（3）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是___(填序號)。
a．單質的熔點：⑤＜⑥
b．化合價：⑤＜⑥
c．單質與水反應的劇烈程度：⑤＞⑥
d．最高價氧化物對應水化物的堿性：⑤＞⑥
（4）為驗證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設計如圖裝置進行實驗，請回答：
①儀器A的名稱是___，A中發(fā)生反應的離子方程式是___。
②棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用離子方程式表示)。
③驗證溴與碘的非金屬性強弱：通入少量⑨的單質，充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到___。該實驗必須控制⑨單質的加入量，否則得不出溴的非金屬性比碘強的結論。理由是___。
④第ⅦA族元素非金屬性隨元素核電荷數的增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸_____(填“增大”或“減小”)，得電子能力逐漸減弱。
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【題目】（1）今有常溫下兩種溶液：
(A)0.1mol·L-1NH3·H2O溶液 (B)0.1mol·L-1NH4Cl溶液
①溶液(A)的pH___7(填“>”“<”或“=”)。
②溶液(B)呈___性(填“酸”“堿”或“中”)。
③升高溫度可以___(填“促進”或“抑制”)NH4Cl的水解。
④氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。如圖是1molNO2和1molCO反應生成NO和CO2過程中能量變化示意圖。
請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___。
（2）已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應：A(g)+B(g)
C(g) △H<0。達到平衡時，C的體積分數為40%。試回答有關問題：
①升溫時，C的反應速率___(填“加快”“減慢”或“不變”)。
②若平衡時，容器容積不變，增大壓強，則平衡___。
A.一定向正反應方向移動 B.一定向逆反應方向移動
C.一定不移動 D.不一定移動
（3）①事實證明，原電池中發(fā)生的反應通常是放熱的氧化還原反應。利用下列化學反應可以設計成原電池的是___。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H<0
該原電池的負極是通入___(填“氫氣”或“氧氣”)的一極。
②以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應式為___。
③電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。如圖所示電解池中，a為NaCl溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，則電解時的離子方程式為___。
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【題目】25℃時，已知醋酸的電離常數為1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是
A. a點溶液中：c(H+)=6.0
10-3mol
L-1
B. b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
C. c點溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)
D. d點溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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