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(6分)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：
Cu（OH）₂（s）

Cu²^＋（aq）＋2OH^－（aq），常溫下其K_sp＝2×10^－²⁰則：
（1）某硫酸銅溶液里c（Cu²^＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH大于　　　　　　。
（2）除去CuCl₂溶液中少量的Fe²⁺，可以按照下面的流程進行：

已知Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺ 三種離子開始沉淀和完全沉淀時溶液pH值如下：

金屬離子	pH
金屬離子	開始沉淀	完全沉淀
Fe²⁺	7.6	9.6
Cu²⁺	4.4	6.4
Fe³⁺	2.7	3.7

①下列物質(zhì)中適合作為試劑X的是

A.H₂O₂    B.KMnO₄    C.HNO₃    D.Cl₂
②加入的Y及調(diào)節(jié)的pH范圍是
A.CuCO₃ 3.7～4.3                       B.CuO    3.7～6.4
C.NaOH 3.7～4.2                        D.NH₃·H₂O 3.7～4.0

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（）
A． Ksp（AB₂）小于Ksp（CD），說明AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動
D．向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把Ca(OH)₂放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺+2OH^－
當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列說法正確的是（）

A．溶液中Ca²⁺數(shù)目增多	B．溶液中Ca²⁺數(shù)目不變
C．c(Ca²⁺)增大	D．c(Ca²⁺)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）25℃時，K_SP[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12, K_SP[MgF₂]=7.42×10^-11,在該溫度下進行下列實驗,回答相關(guān)問題:
(1)在同濃度的含OH^-和F^-的溶液中,逐滴加MgCl₂溶液時,最先產(chǎn)生的沉淀是____①____
(2)Mg(OH)₂可溶液于濃NH₄Cl溶液,試解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因___②___（用離子方程式表示）
(3)有人認(rèn)為“難溶鹽不能和堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”。若在MgF₂懸濁液中滴加NaOH溶液，能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？若你認(rèn)為能反應(yīng)的，請寫出該反應(yīng)的離子方程式；若你認(rèn)為不能反應(yīng)的請說明理由。____③____

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol·L^－¹的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，若混合液顯中性，必須滿足的條件是

A．a=b	B．c(H⁺)=c(OH^－)=10^-7mol·L^－¹
C．混合液中Kw=c²（OH^－）	D．c(H⁺)+c(B⁺)=c(OH^－)+c(A^－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1) t℃時Na₂SO₄的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g·cm^-3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^-1。向足量飽和溶液中，加入X g無水Na₂SO₄或蒸發(fā)Yg水后恢復(fù)t℃，均能獲得W g芒硝晶體，下列關(guān)系式正確的是 ▲

A．	B．
C．100X=YS	D．

（2）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為 ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是

A．蔗糖水　

B．食鹽水

C．豆?jié){

D．小蘇打水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

對于一個化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題。
⑴關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：
已知反

應(yīng)：Br₂ +2Fe²⁺=2 Br^-+2Fe³⁺,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br₂溶液中通入0 .003mol Cl₂，該反應(yīng)的離子方程式為
⑵關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10^－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg ²⁺)＝
②科學(xué)研究發(fā)

現(xiàn)納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑。
一定溫度下

，在2L密閉容器中加入納米級的Cu₂O并通入0 .1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

2 H₂O(g)
2 H₂(g) + O₂(g)△H＝+484kJ· mol^-1，不同時段產(chǎn)生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則前20min的反應(yīng)速率v(H₂O)= ；達到平衡時，至少需要吸收的光能為 kJ。
③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t₂時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件。已知t₃～t₄為使用催化劑，甲圖中t₀～t₁階段c (B)未畫出。請回答：

Ⅰ：t₄～t₅階段改變的條件是 t₅～t₆階段改變的條件是
Ⅱ：B的起始濃度為，該反應(yīng)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，NaCl溶液中c(H^＋)＝10^－⁶ mol·L^－¹。該溫度下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于

A．9.0

B．9.5

C．8.5

D．10.5

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