Question

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.NH4+與H3O+中心原子的價層電子對數(shù)相同

B.BF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同

C.金屬Zn晶體中的原子堆積方式為六方堆積

D.HOCH2CH(OH)CH2OH和(CH3)2CClCH2CH3都是手性分子

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．NH4+分子中心原子N原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+(5-1-4×1)=4，H3O+中心原子O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(6-1-3×1)=4，故A正確；

B．BF3中硼原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+×(3-3×1)=3，無孤對電子，硼原子軌道的雜化類型為sp2，苯分子中C上無孤對電子，形成3個σ鍵，碳原子軌道的雜化類型為sp2，雜化類型相同，故B正確；

C．金屬Zn晶體的原子堆積方式為六方最密堆積，故C正確；

D．HOCH2CH(OH)CH2OH和(CH3)2CClCH2CH3都不是手性分子，故D錯誤；

故答案為D。