Question

某反應中有六種微粒：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H⁺、Cl^-和Co²⁺，已知氧化性Co₂O₃＞Cl₂．下列敘述不正確的是（　　）

• A、氧化產物為Cl₂
• B、微粒的還原性Cl^-＞Co²⁺
• C、氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6
• D、若有3mol H₂O生成，則反應中有2mol電子轉移

Answer 1

分析：已知氧化性Co₂O₃＞Cl₂，則反應中Co₂O₃為氧化劑，Cl^-為還原劑，Cl₂為氧化產物，Co²⁺為還原產物，反應的方程式為Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+3H₂O+Cl₂↑，以此解答．

解答：解：反應的方程式為Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+3H₂O+Cl₂↑，則
A．HCl被氧化，生成Cl₂，氧化產物為Cl₂，故A正確；
B．還原劑還原性大于還原產物的還原性，則還原性Cl^-＞Co²⁺，故B正確；
C．反應中鹽酸表現為酸性和還原性，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故C錯誤；
D．若有3mol H₂O生成，同時生成1molCl₂，則反應中有2mol電子轉移，故D正確．
故選C．

點評：本題考查氧化性強弱比較，明確根據氧化性大小確定物質之間的反應是解本題關鍵，難度不大，注意從化合價的角度解答該題．