Question

【題目】已知：Al、Fe、Cu 的合金與稀硝酸反應生成的氣體只有 NO，實驗過程如下：

另取等量該合金，溶于足量 NaOH (aq)，則可得氣體的物質的量是

A. 0.22 mol B. 0.15 mol C. 0.3 mol D. 無法計算

Answer 1

【答案】B

【解析】

Al、Fe、Cu 均可與稀硝酸反應，生成V（NO）=6.72L，則 n(NO)=0.3mol，反應中電子轉移0.3mol×3=0.9mol。加入過量NaOH溶液，生成沉淀為氫氧化鐵和氫氧化銅，再利用電子守恒結合質量守恒計算。

由標況下 V（NO）=6.72L，則 n(NO)=0.3mol，可知該合金與稀硝酸反應時失去電子0.3mol*3=0.9mol，由合金與過量稀硝酸反應的溶液與過量氫氧化鈉溶液反應生成成沉淀 25.4 g，可知生成的沉淀為氫氧化鐵和氫氧化銅混合物，且質量和為 25.4 g，由電子得失守恒和質量守恒進行求算。設生成氫氣的物質的量為 xmol，則合金中鋁的物質的量為 2x /3 mol，可列出算式：合金中鐵和銅的質量和為（17.9—2x*27 /3）g=（17.9-18x）g，25.4 g沉淀中鐵元素和銅元素質量和為 25.4-（0.9-2x）*17=（10.1+34x）g，由 17.9-18x=10.1+34x，解得 x= 0.15 ，故正確答案 B。