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一個(gè)外圍電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述不正確的是 （  ）
A．原子序數(shù)為9B．電負(fù)性是所有元素中最大的
C．原子半徑是同周期元素中最小的D．第一電離能是所有元素中最大的
D

試題分析：外圍電子構(gòu)型為2s22p5可以確定是F元素，原子序數(shù)為9，電負(fù)性最大，同周期中原子半徑最小，第一電離能比稀有氣體要小，D錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：同周期中，第一電離能從第一主族到0族，依次增大，稀有氣體元素第一電離能從上到下，依次減小。屬于簡(jiǎn)單題。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
 
（1）確定A、B、C、D、E各為什么物質(zhì)：
A、_________，B、_________，C、_________，D、_________，E、_________。
（2）寫(xiě)出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C→D：_____________________________________________；
E→C：_____________________________________________；
C→A：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①—⑩在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
族周期   
 
 
 
 
 
 
 
0
1
IA
ⅡA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
 
2
 
 
 
 
③
④
 
 
3
⑤
⑥
⑦
⑧
 
⑨
⑩
 
⑴⑤⑥⑨⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________（用離子符號(hào)表示）。
⑵比較④⑨的氫化物沸點(diǎn)高低順序并說(shuō)明理由____________________________。
⑶ lg單質(zhì)①在常溫下完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出其表示燃燒的熱化學(xué)方程式_________________________________________。
⑷由表中兩種元素組成的電子數(shù)與⑨相同的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______________。
⑸由⑦⑩兩種元素組成的一種化合物，其水溶液呈_________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因_____________________（用離子方程式表達(dá)）。
⑹由④⑤兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無(wú)氣體產(chǎn)生，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下面敘述正確的是（   ）
A．元素相對(duì)原子質(zhì)量的小數(shù)都因有同位素而形成的
B．有相同質(zhì)子數(shù)的原子或離子一定屬于同種元素
C．K+和Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其氧化性為K+比Ar強(qiáng)
D．金屬離子的電子層數(shù)一定比金屬的原子電子層數(shù)少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

131  53I是一種人工放射性核素，下列關(guān)于131  53I的說(shuō)法正確的是（   ）
A．質(zhì)子數(shù)為78B．中子數(shù)為53
C．與127 53I互為同位素D．核外電子數(shù)為131

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
B．O2―半徑比F―的小
C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)
D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

11g由2H和18O構(gòu)成的水中所含中子的物質(zhì)的量為
A．6molB．5mol C．8.5molD．7mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中互為同位素的是   （   ）
A．甲烷和乙烷B．O2和O3C．正丁烷和異丁烷D．H和H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個(gè)電子，D含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答
（1）A、B、D的化學(xué)式分別是A          ；B          ；D                               
（2）已知8gD與O2完全反應(yīng)，生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出445kJ的熱量，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                                      
（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無(wú)色氣體生成，寫(xiě)出化學(xué)方程式                           
②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn2+，反應(yīng)中二氧化錳做      劑
③當(dāng)C分別發(fā)生①和②兩個(gè)反應(yīng)時(shí)，若都有1molC完全反應(yīng)，①和②兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是：           

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