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下列說法正確的是( )

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

B．在一定溫度下AgCl的水溶液中，Ag⁺和Cl^-物質的量濃度的乘積是一個常數

C．25^oC時Ksp(AgCl)=l．8

10^-10，Ksp(AgI)=1．0×10^-16，因此AgCl可以轉化為AgI

D．溫度一定時，當溶液中Ag⁺和Cl^-物質的量濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

試題分析：溶度積常數只與溫度有關系，A不正確；B不正確，因為該溶液不一定是飽和溶液；根據沉淀容易向溶解度更小的方向進行轉化可知，C正確；根據Qc和Ksp的關系可知，D也是正確的，答案選CD。
點評：該題是中等難度的試題，也高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題基礎性強，注重考查知識的靈活性，側重考查學生分析問題、解決問題的能力。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國某大型電解銅生產企業，其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97％、87％。下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應：Cu₂S + O₂ =" 2Cu" + SO₂
（1）煙氣中的主要廢氣是________________，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是制___________。
（2）電解法煉銅時，陽極是____________（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質的形式在電解槽_______________（填“陽極”或“陰極”的槽底，陰極的電極反應式是_________________________________________。
（3）在精煉銅的過程中，電解質溶液中c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)會逐漸增大而影響進一步電解。
幾種物質的溶度積常數（K_SP）：

物質	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Zn(OH)₂	Cu(OH)₂
K_SP	8.0×10^－16	4.0×10^－38	3.0×10^－17	2.2×10^－20

調節電解液的pH是除去雜質離子的常用方法。根據上表中溶度積數據判斷，含有等物質的量濃度的Fe²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是______________。
一種方案是先加入過量的H₂O₂，再調節pH到4左右。加入H₂O₂后發生反應的離子方程式為___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，以下三種物質度積常數為：K_sp[Mg(OH)₂]＝1.2×10^－¹¹、K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰、K_sp(Ag₂CrO₄)＝8.3×10^－⁹。下列說法正確的是

A．溫度升高，K_sp(AgCl)不變

B．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp(AgCl)變大

C．常溫下，將0.001 mol?L^－¹ AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－¹ KCl和 0.001 mol·L^－¹ K₂CrO₄溶液先產生Ag₂CrO₄沉淀

D．在Mg²⁺為0.12 mol?L^－¹的溶液中要產生Mg(OH)₂沉淀，應控制溶液的pH＞9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨的合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；△H= —92．4 KJ·mol^—1。現在500℃、20 MPa時，將N₂、H₂置于一個容積為2 L的密閉容器中發生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如右圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）10 min內以NH₃表示的平均反應速率；
（2）在10 ~20 min內：NH₃濃度變化的原因可能是；

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加NH₃物質的量

（3）第1次平衡的時間范圍為：平衡常數K₁ ="_____________" （表達式），第2次平衡時NH₃的體積分數；
（4）在反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為（）

A．AgCl=AgI=Ag₂S	B．AgCl＜AgI＜Ag₂S
C．AgCl＞AgI＞Ag₂S	D．AgI＞AgCl＞Ag₂S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（16分）（1）將2mol SO₂和1mol O₂放入2L密閉容器中發生如下反應：
2SO₂+O₂

2SO₃△H＜0
當達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，如下圖表示：

（1）a b過程中改變的條件可能是　　；
（2）b c過程中改變的條件可能是；
（3）若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處；
(4) 達到第一個平衡時，測得平衡時SO₃的濃度為0.5mol/L。請計算此條件下的平衡常數和SO₂的轉化率。（要求寫出解題過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃，已知25℃時：
HF(aq) + OH^—(aq)

F^—(aq) + H₂O(l) △H=－67.7 kJ/mol
H⁺(aq) + OH^—(aq)

H₂O(l) △H=－57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說法中錯誤的是

A．當氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減�。ú豢紤]揮發）

B．水電離的熱化學方程式為：H₂O(1)

H⁺(aq)+OH^—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C．當c > 0.1時，一定不存在：c(Na⁺) = c(F^—)

D．若混合后溶液中：c(Na⁺)>c(OH^—) >c(F^—)>c(H⁺)，則c一定小于0.1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關K_sp的敘述中正確的是

A．K_sp越大說明電解質的溶解度越大

B．K_sp只與電解質的本性有關，而與外界條件無關

C．K_sp表示難溶強電解質在水中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度冪之積

D．K_sp的數值只與難溶電解質的性質有關，和溫度無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

定量分析中可用AgNO₃溶液滴定Cl^－溶液，加入K₂CrO₄為指示劑，達到滴定終點時溶液體積為50mL，c（Cl^－） = 10^－⁵ mol·L^－¹，AgNO₃與CrO₄²^－生成磚紅色的Ag₂CrO₄沉淀。已知K_sp(AgCl) = 1.77×10^－¹⁰，K_sp(AgI) = 8.51×10^－¹⁷，K_sp(Ag₂CrO₄) = 1.12×10^－¹²，根據以上實驗操作和有關數據，下列說法正確的是

A．常溫下，向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的量不變

B．滴定終點時，溶液中CrO₄²^－的濃度約為3.6×10^－³ mol·L^－¹

C．向10mL0.1moL/L AgNO₃溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能夠說明K_sp(AgI)＜ K_sp(AgCl)

D．可用0.1 mol·L^－¹的KI溶液代替K₂CrO₄做指示劑

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