【題目】下列說法不正確的是
A. 元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數均為(8－n)
B. SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達到8電子穩定結構
C. M層電子數為奇數的主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數不一定相等
D. 由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數比為1∶1，電子總數為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應放出______________kJ 的熱量。
（2）天然氣既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。
①甲烷分子的結構式為_________，空間構型為_______________。
②甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是__________________________________________。
（3）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是________（填序號）。
（4）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優點，引起了人們的研究興趣。現有以下三種乙醇燃料電池。
①三種乙醇燃料電池中正極反應物均為______________________；
②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發生的電極反應式為_______________________；
③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，電極b上發生的電極反應式為_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.(1)某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩定結
構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是（________）
A．X原子可能為ⅤA族元素
B．Y原子一定為ⅠA族元素
C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵
D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4
(2)若上述模型中Y原子最外層達到2電子穩定結構且其相對分子質量與O2相同，則該物質的分子式為______________，它與P2H4常溫下均為氣體，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是______________________________________________________________________。
Ⅱ.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：
(1)X、Z兩種元素的元素符號：X___________________________________________、
Z______________________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式為________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________________________________。
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為___________________________________________________________________________________________；
X與W形成的化合物與水反應時，水是_____________________________________
(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)用電子式表示W與Z形成W2Z的過程： __________________________________________________________________________。
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【題目】溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示：
干海帶
海帶灰
水溶液
―→碘單質
下列有關敘述正確的是( )
A. 碘元素在海水中也有游離態存在 B. 在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2
C. 操作A是結晶或重結晶 D. B是提純操作，常用蒸餾或分餾
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【題目】氫氧化鎂用于制藥工業，還是重要的綠色阻燃劑。
I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應的離子方程式：___________。
Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ·mol－1
H2O(g)=H2(g)＋
O2(g) △H2=+242kJ·mol－1
Mg(s)＋
O2(g)=MgO(s) △H3=－602kJ·mol－1
（2）氫氧化鎂分解的熱化學方程式是___________。
（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因_________。（寫一條即可）
Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。
（4）步驟②中分離操作的名稱是__________。
（5）步驟①中的反應如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O。每消耗0.1mol保險粉（Na2S2O4）時，轉移電子的數目是__________mol。
（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應生成易溶于水的物質，不與Mg(OH)2反應。雖然Fe(OH)2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將Fe(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋。
_______________________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. BF3和NH3的空間構型都為平面三角形
B. 晶格能由大到小的順序:NaF>NaCl>NaBr>NaI
C. 熔點:Na-K合金<氯化鈉<鈉<金剛石
D. 空間利用率:體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積
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【題目】三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。
利用工業FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：
（1）抑制FeCl3水解，溶液X為___________。
（2）流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是__________________________；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是_______________________________________。
（3）得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是________________________。
（4）為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于下圖所示儀器_____（填“甲”或“乙”）中。
下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是_____________。
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
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【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中發生反應A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)。下列不能說明反應一定達到化學平衡狀態的是
A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC，同時生成1molD
C. 氣體的密度保持不變 D. 容器內壓強保持不變
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【題目】生命起源的研究是世界性科技領域的一大課題，科學家認為生命起源的第一層次是產生了與硝基化合物可能是同分異構體的物質，這類物質是( )
A. 醇B. 羧酸C. 糖D. 氨基酸
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